共價(jià)鍵的形成

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1、班級(jí)：姓名：課題：共價(jià)鍵的形成（本課題共1課時(shí)）主編人：孫亮審核人：高一化學(xué)備課組一、學(xué)習(xí)指導(dǎo)在本節(jié)中，主要是概念學(xué)習(xí)和分類法，主要用到的方法有示例法、對(duì)比法、歸納法等。要掌握的核心概念有：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。分類方法：共價(jià)鍵的分類和化學(xué)鍵的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)三、

2、學(xué)習(xí)難點(diǎn)共價(jià)鍵概念的構(gòu)建和形成；共價(jià)分子電子式的書(shū)寫，對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)，共價(jià)分子中中心原子的確定、共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)和電子對(duì)怎樣擺放都是難點(diǎn)四、學(xué)習(xí)過(guò)程課前復(fù)習(xí)：下列原子之間能形成AB2型離子化合物的是：（）A.C與OB.Na與AlC.Na與SD.Mg與Cl【思考與交流】①形成離子鍵時(shí)成鍵的元素有何特點(diǎn)？②非金屬元素化合時(shí)，是通過(guò)什么方式達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以Cl2、HCl分子的形成過(guò)程進(jìn)行分析。新課：新課過(guò)程中結(jié)合Cl2、HCl分子的形成過(guò)程的提出四個(gè)思考。教學(xué)環(huán)節(jié)一：通過(guò)介紹Cl2、HCl分子的形

3、成過(guò)程幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì)思考一：分析Cl2、HCl分子的形成的特點(diǎn)并給共價(jià)鍵下一個(gè)定義。怎樣理解共價(jià)鍵？①成鍵微粒：②成鍵方式：③成鍵元素：共價(jià)鍵定義：什么是共價(jià)化合物？【課堂練習(xí)】下列哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？哪些是共價(jià)化合物？哪些是離子化合物？①HCl②CO2③MgCl2④H2O⑤H2⑥H2SO4⑦NaOH⑧C2H5OH⑨K2SO4⑩Na2O2含有共價(jià)鍵的有：屬于共價(jià)化合物的有：屬于離子化合物的有：【歸納總結(jié)】哪些類型的物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？②離子化合物和共價(jià)化合物有什么區(qū)別？教學(xué)環(huán)節(jié)二：

4、通過(guò)示例、歸納、練習(xí)熟練共價(jià)鍵的表示方法：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程，分子的電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫。思考二：Cl2和HCl的電子式怎樣書(shū)寫？N2呢？【提問(wèn)】HCl和NaCl的電子式對(duì)比，你覺(jué)得書(shū)寫共價(jià)鍵的電子式要注意哪些地方？原子之間的共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)怎樣去確定？【課堂練習(xí)】寫出下列分子的電子式。NH3CH4CO2【提問(wèn)】有沒(méi)有比電子式更簡(jiǎn)單能夠表示分子結(jié)構(gòu)的方法？結(jié)構(gòu)式：是一種簡(jiǎn)單描述分子結(jié)構(gòu)的方法。用元素符號(hào)和短線來(lái)表示分子中原子的排列和組合方式。分別用“－、＝、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電

5、子對(duì)。如：H2結(jié)構(gòu)式H－HCO2結(jié)構(gòu)式O＝C＝OCH4結(jié)構(gòu)式【課堂練習(xí)】寫出水、氨氣、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式。思考三：怎樣用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程呢？【歸納總結(jié)】用電子式書(shū)寫共價(jià)分子形成過(guò)程和離子鍵的形成過(guò)程有哪些區(qū)別？教學(xué)環(huán)節(jié)三、通過(guò)歸納和分析總結(jié)共價(jià)鍵的分類、化學(xué)鍵的概念、分類，使得學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。思考四：①Cl2和HCl中的形成的共價(jià)鍵有區(qū)別嗎？②共價(jià)鍵怎樣分類？分類的依據(jù)是什么？舉例說(shuō)明【課堂練習(xí)】畫(huà)出過(guò)氧化氫的電子式，過(guò)氧化氫中含有哪些類型的共價(jià)鍵呢？提問(wèn)：綜合離子鍵和共價(jià)鍵的

6、概念，給化學(xué)鍵下一個(gè)定義?；瘜W(xué)鍵怎樣分類？點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)怎樣的過(guò)程？結(jié)合H2+Cl2===2HCl進(jìn)行分析?！菊n堂練習(xí)】分組PK:畫(huà)出下列物質(zhì)的電子式，含有的化學(xué)鍵種類，如果是化合物，是屬于離子還是共價(jià)化合物？①H2SNa2O2②NH3CaCl2四、鞏固訓(xùn)練1．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　?。〢.B.C.D.NaCl2．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（　?。〢.B.NaOHC.D.3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）A.B.C.D.4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)

7、言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）A.HCl的電子式為B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖?C.的電子式?D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子??5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A______；B______；?C______；?D______。（2）D元素位于周期表中_

8、_____周期______族，C2B2的電子式：______，所含化學(xué)鍵______。（3）AB2的電子式______；寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖______。（5）電子式表示化合物?C2D?的形成過(guò)程：______。6．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的常見(jiàn)液體．B的陽(yáng)離子與C的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自