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1、第二章第一節(jié)《共價(jià)鍵》（人教版選修３）復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎？【化學(xué)鍵】相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵【不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，稀有氣體無化學(xué)鍵】第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵：1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵粒子：原子。成鍵條件：一般為非金屬元素原子之間；某些金屬元素與非金屬元素之間。（AlCl3）類型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵H2Cl2O2N2用電子式表示H2、HCl、Cl2、N2分子的形成過程。2、形成過程用軌道電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在
2、核間的概率增大.3、共價(jià)鍵的形成條件：(1)兩原子得電子能力相同或相近(2)原子有未成對電子(3)原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊4.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？練習(xí)分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對成
3、鍵數(shù)目H、ⅤA、ⅥA、ⅦA。相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成1、σ鍵的形成二.σ鍵和π鍵(b)s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊—共價(jià)鍵的方向性未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成【小結(jié)σ鍵類型】①s-sσ鍵：②s-pσ鍵：③p-pσ鍵：形成σ鍵的電子稱為σ電子。①σ鍵的“頭對頭”軌道重疊方式，可使軌道重疊程度較大，故σ鍵很穩(wěn)定。②σ鍵沿對稱軸旋轉(zhuǎn)任一原子，不會破壞σ鍵。σ鍵特征：2、π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云π鍵：“肩并肩”鏡像對稱形成π鍵的電子稱為π電子?！緦Ρ扰c感受】頭碰頭肩并肩π鍵的特征：①兩個(gè)原子軌道以平行
4、或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，稱為鏡像對稱。π鍵的電子云②以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任一原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵。【注】由于π鍵重疊程度比σ鍵小,所以σ鍵的強(qiáng)度要比π鍵大！穩(wěn)定性：?鍵﹥?鍵！N2中1個(gè)p-pσ鍵和2個(gè)p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究NNp-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵（3）σ鍵與π鍵的區(qū)別：①：電子云圖不同：σ鍵為軸對稱π鍵為鏡向?qū)ΨQ②：強(qiáng)度不同：σ鍵強(qiáng)度大，π鍵容易斷裂③：一般規(guī)律共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)是π鍵σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。①s電子和s電子、
5、s電子和p電子只能形成σ鍵；②p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；③且p電子和p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。4、σ鍵與π鍵的成鍵規(guī)律：σ鍵π鍵形成電子云特征強(qiáng)度存在規(guī)律【小結(jié)】沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱、可旋轉(zhuǎn)鏡像對稱、不可旋轉(zhuǎn)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂有且僅有一個(gè)σ鍵！73以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱價(jià)鍵軌道。三、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。規(guī)律:鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。2、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長
6、是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。思考與交流⑴N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？⑵通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。H2O105°NH3107°CO2180°CH4109°28’小結(jié)：鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。四、等
7、電子原理1、等電子體：是指且的粒子，具有相同的化學(xué)鍵特征。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。所以可以利用等電子體來預(yù)測分子的空間構(gòu)型和性質(zhì)。思考探究：在N2、CO2、CO、N2O之間互為等電子體的是誰?請預(yù)測：1、N2O的幾何構(gòu)型?2、CO中的共價(jià)鍵類型？2、等電子原理（1）.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理。（2）．等電子體實(shí)例C
