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1、共價(jià)鍵的形成洛陽市第十五中學(xué)馬彥利（1）請(qǐng)分別寫出Na、Mg、C、N、O、Cl的電子式（2）寫出Na、Mg、N、O、Cl簡(jiǎn)單離子的電子式復(fù)習(xí)：1、電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子Na··Mg··N····Cl·······Na+、Mg2+（3）寫出離子化合物NaCl、CaCl2、Na2O的電子式··[Cl]-··：：Na+Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型·C······O·····[O]2-··：：·
2、·[Cl]-··：：··[N]3-··：：復(fù)習(xí)：2、離子鍵、離子化合物ClNaClNaNaCl:最外層8（2）個(gè)電子的飽和結(jié)構(gòu)各原子得失電子離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵離子化合物：以離子鍵結(jié)合的化合物注意：離子化合物的化學(xué)式只表示組成陰陽離子的個(gè)數(shù)之比共價(jià)鍵非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)的？H··H＋→HH··探討:結(jié)論:在H2分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共用電子對(duì)思考：請(qǐng)嘗試寫出HCl、Cl2的電子式共價(jià)鍵練習(xí)一：·
3、·Cl··：：··Cl··：··Cl··：：H原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵1、成鍵微粒：原子2、相互作用：共用電子對(duì)共價(jià)鍵小結(jié)一：共價(jià)鍵定義：練習(xí)二：請(qǐng)寫出CH4、NH3、H2O的電子式，并從原子的最外層電子數(shù)入手，討論C、N、O、Cl原子形成的共用電子對(duì)數(shù)的特點(diǎn)？共價(jià)鍵··C··：：HHHHHHHH··N··：：··O··：：H·C····N·······O···Cl·······4123非金屬原子所能形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)一般取決于原子最外層的單電子數(shù)共價(jià)鍵小結(jié)二：共價(jià)鍵書寫原則一：
4、1、請(qǐng)討論寫出N2、O2的電子式共價(jià)鍵練習(xí)三：2、請(qǐng)討論寫出：HClO、HCN、C2H4、N2H4、H2O2的電子式書寫共價(jià)鍵時(shí)，要使得每個(gè)原子的最外層電子都到達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)（一般為8電子）。共價(jià)鍵小結(jié)三：共價(jià)鍵書寫原則二：共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式：··Cl··：：HH---Cl用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)練習(xí)四：請(qǐng)寫出CH4、NH3、H2O的結(jié)構(gòu)式書寫結(jié)構(gòu)式時(shí)，只關(guān)注原子間的共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，有幾對(duì)共用電子對(duì)，原子間就有幾根短線共價(jià)鍵小結(jié)四：結(jié)構(gòu)式書寫要求：共價(jià)鍵練習(xí)五：請(qǐng)討論寫出CaCl2與CaC2的電子式1、先將
5、活潑金屬原子所失的電子平均分給相應(yīng)的非金屬原子。2、若非金屬元素得完電子后未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，再繼續(xù)形成共用電子對(duì)，最終使各微粒均形成飽和結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵小結(jié)五：既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物電子式書寫原則共價(jià)鍵分類：極性（共價(jià)）鍵和非極性（共價(jià)）鍵H--ClCl--Cl1、討論分析NH4+、H3O+中共價(jià)鍵，寫出其電子式共價(jià)鍵知識(shí)拓展：配位鍵2、嘗試寫出CO、Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵的表示方法1、電子式2、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物一、共價(jià)鍵的定義三、共價(jià)鍵的分類極性鍵和非極性鍵四、特殊共價(jià)鍵的書寫（
6、配位鍵）共價(jià)鍵、結(jié)構(gòu)式共價(jià)鍵共價(jià)鍵電子式書寫原則：1、非金屬原子所能形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)一般取決于原子最外層的單電子數(shù)2、要使得每個(gè)原子的最外層電子都到達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)（一般為8電子）
