共價(jià)鍵的形成.pptx

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1、二、共價(jià)鍵§3.3化學(xué)鍵（第1課時(shí)）﹕HOH﹕﹕﹕溫故知新NaCl的形成過程HCl的形成過程推測(cè)HCl+?我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee+11+17782二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeeeeeeeeeee共用電子對(duì)（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵條件：原子共用電子對(duì)（靜電作用）原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用一般情況下，非金屬元素原子之間相結(jié)合二、共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵★氫分子的形成：H·★氯化氫分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→

2、Cl····H····HH··用電子式表示氫氣形成過程標(biāo)出HCl、H2化合價(jià)··.Cl··：H極性共價(jià)鍵:共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。非極性共價(jià)鍵：共用共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。+1-1思考HH.00共價(jià)鍵的分類同種元素不同元素宏觀微觀符號(hào)表征化學(xué)用語化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)氯氣＋→練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水氨氣·Cl····：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·＋→·N·..·﹕HNH﹕﹕﹕H·Cl····：Cl····：Cl····：：溫馨提示：每個(gè)電子都要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子間可以共用兩對(duì)電子，也可以共用三對(duì)電子。NN用

3、化學(xué)用語表示共價(jià)鍵（電子式）N2CO2OCO公式：電子對(duì)數(shù)=8--最外層電子數(shù)尋找共價(jià)鍵（1）從成鍵元素判斷（2）從物質(zhì)類別判斷：①非金屬單質(zhì)：H2、N2、Cl2(稀有氣體除外)②共價(jià)化合物：③復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽非金屬氧化物如：CO2、SO2、NO2非金屬氫化物如：NH3、PH3、SiH4酸如：HCl、HNO3、H2SO4有機(jī)化合物等如：C2H5OH、CH3COOH共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物只從化學(xué)鍵的角度給化合物分類離子化合物：含有離子鍵的化合物1、指出下列化合物中含有的化學(xué)鍵，并判斷化合物類型。NaOHMgCl2H2SO4H2O2練習(xí)HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕

4、化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒鍵的本質(zhì)成鍵條件存在陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間非金屬原子(不活潑的金屬與非金屬原子)之間只存在于離子化合物中存在于非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的比較分享你的收獲離子鍵共價(jià)鍵比較概念表示方法成鍵微粒成鍵條件成鍵本質(zhì)存在電子式謝謝各位老師、同學(xué)們