《共價(jià)鍵的形成》ppt課件

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在人們所接觸的物質(zhì)中，無論是自然界存在的，還是科學(xué)家合成的，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)（如氧氣、水、糖類、蛋白質(zhì)、維生素等），各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。（一）模板作用力微粒因素量度堆積（一）模板作用力微粒存在表示實(shí)質(zhì)原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵非金屬原子之間少數(shù)金屬與非金屬原子間共價(jià)鍵原子共用電子對一對或多對共用電子對非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)單質(zhì)或化合物電子式結(jié)構(gòu)式形成過程H2HCl,H2O,CO2NH4Cl（二）探究稀

2、有氣體不需要，可見成鍵的目的是降低體系能量，提高自身穩(wěn)定性1、兩個(gè)原子之間是否一定需要成鍵？2、從NaCl的形成過程來看：（1）Na(g)失去一個(gè)電子至很遠(yuǎn)處的過程中能量變化?（2）Cl(g)從很遠(yuǎn)處得到一個(gè)電子的過程中能量變化?引力做正功，向環(huán)境釋放熱量，體系能量降低克服引力做功，需吸收熱量，體系能量增大3、兩個(gè)氫原子之間是如何形成氫分子的呢？（二）探究能量E0核間距E0為兩個(gè)遠(yuǎn)離的氫原子的能量之和++兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近的模擬動(dòng)畫（二）探究兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近的模擬動(dòng)畫++能量E0核

3、間距E0為兩個(gè)遠(yuǎn)離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm（二）探究你認(rèn)為r=74pm和E1=-436kJ.mol-1定義為什么比較恰當(dāng)？E1=-436核間距，鍵能形成共價(jià)鍵的本質(zhì)是什么？電子云的最大重疊為什么不形成H3分子？H2不再具有未成對電子（二）探究表述HF中共價(jià)鍵是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF（二）探究表述HF中共價(jià)鍵是如何形成的？1sH2px2py2pz2sFF原子2s22px22py22pz11s1H原子（三）升華作用力微粒特點(diǎn)實(shí)質(zhì)原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵自旋方向相反

4、的未成對電子共價(jià)鍵原子共用電子對原子軌道最大程度重疊核間電子密度增加，體系能量降低有飽和性有方向性共價(jià)鍵數(shù)=未成對電子數(shù)p-ps-p（四）應(yīng)用1.解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF，H原子數(shù)不等？2.寫出氮原子的軌道表示式寫出N2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式分析N2中氮原子的原子軌道是如何成鍵的？澤維爾研究：NaI→Na+I。當(dāng)能量脈沖激活NaI時(shí)，產(chǎn)生了活化態(tài)的［NaI］★，它被假設(shè)為共價(jià)分子，它的勢能隨成鍵原子的伸縮振動(dòng)而變化。當(dāng)兩核遠(yuǎn)離時(shí)，約10～15，呈離子鍵，當(dāng)兩核靠近時(shí)，約2

5、.8，呈共價(jià)鍵。當(dāng)振動(dòng)使兩核間距為6.9時(shí)，此時(shí)碘化鈉可能回到基態(tài)或分解為鈉原子和碘原子。（五）科技