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《2019-2020年高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第7講氧化還原反應(yīng)微課時(shí)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第7講氧化還原反應(yīng)微課時(shí)練一、選擇題1．(xx·江西南昌聯(lián)考)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇解析：可燃物的燃燒、炸藥的爆炸均屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，而CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，鈣、碳、氧3種元素的化合價(jià)均無變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：C2．(xx·北師大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變
2、為RO。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值為( )A．1 B．2C．3 D．4解析：設(shè)R2O中R的化合價(jià)為＋x，RO中R的化合價(jià)為＋y，則有n＝12－2x＝6－y，即2x－y＝6①，根據(jù)得失電子守恒10(x－y)＝10②，解由①、②組成的方程組得x＝5，則n＝12－2×5＝2。答案：B3．(xx·河南中原名校聯(lián)考)從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是( )A．反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元
3、素被還原C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時(shí)，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)解析：反應(yīng)①中Sb元素的化合價(jià)沒有變化，沒有參加氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Sb元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知每生成4molSb時(shí)，消耗3molO2，C正確；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知D正確。答案：A4．(xx·包頭學(xué)業(yè)水平測(cè)試)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn
4、2＋＋，下列有關(guān)敘述不正確的是( )A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD．6molH＋參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10mol解析：根據(jù)元素守恒，方框內(nèi)的產(chǎn)物應(yīng)為H2O，由于MnO中Mn由＋7價(jià)降到＋2價(jià)，可知KMnO4是氧化劑，H2C2O4是還原劑，被氧化。配平后為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由此可知，每消耗6molH＋，轉(zhuǎn)移電子10mol。故只有B不正確。答案：B5．(xx·河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S
5、—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是( )A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．H2O作還原劑解析：據(jù)反應(yīng)方程式可知，S元素的化合價(jià)從＋1價(jià)部分升高到＋4價(jià)，部分降低到0價(jià)，故S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A對(duì)，D錯(cuò)；氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物是S，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯(cuò)；每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，C錯(cuò)。答案：A6．(xx·石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)
6、生反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)一部分升高，一部分降低，對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正確。答案：B7．(xx·溫州質(zhì)檢)已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋C
7、l－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是( )A．2molB．3molC．4molD．6mol解析：OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，根據(jù)OCN－～N2、Cl2～2Cl－，由得失電子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，C正確。答案：C8．(xx·長(zhǎng)郡模擬)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋____________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)
8、后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO解析：根據(jù)電子守恒，結(jié)
