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《（通用版）2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第7講氧化還原反應(yīng)學(xué)案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第7講氧化還原反應(yīng)知識整合1?本質(zhì)特征氧化還、原反應(yīng)'電子的空（得失或偏移）反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化2.有關(guān)概念及其相互關(guān)系得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3.與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化還原反應(yīng)一置換反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)一分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)考綱要求1.了解氧化述原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例）（1）單線橋法6e_I；3Cu+8HNO3(稀)^=3Cu(N
2、O3)2+2NOt+4H20o（2）雙線橋法失去3X2e~3Cu+8HN()3(稀)—3Cu(N()3)2+2N()t+4H20oIf得到2X3L【多維思考】1.氧化還原反應(yīng)中有一種元素彼氧化時(shí)，一定有另一種元素彼還原嗎？提示：不一定，也可能同種元素同時(shí)被氧化和被還原。2.在2KI+0j+H20=I2+2K0H+02中，。2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？提示：都不是，因?yàn)榕c6相比，02屮氧元素的化合價(jià)沒變，均為0價(jià)。考點(diǎn)闡釋巧L解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”1.要理清知識線索失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原2.要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降
3、、定其他。其屮“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特點(diǎn)是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。典題示例考向一氧化還原反應(yīng)的概念辨析1.（2018?威海模擬）某種飛船以和N2O1為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2Hl+N20.1=3N2+4氏0,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700°C,對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)A.2汕是氧化劑B.N2O1是還原劑C.2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素Z間發(fā)生的歸中反應(yīng)，2出是還原劑，20,是氧化劑，2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：D1.銅在潮濕
4、的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+02+C02+H20=Cu2（OH）2C03O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)屮氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子，02失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化述原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素解析：該反應(yīng)中銅失電子化合價(jià)升高，Ch得電子，氧元素化合價(jià)降低，因此銅在潮濕空氣中生成銅綠的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。答案：D考向二雙線橋法在氧化還原反應(yīng)分析中的應(yīng)用2.（2018?西寧師大附中月考）下列對反應(yīng)3N02+H20=2HN034-N0的說法中正確的是（
5、）A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.N0?是氧化劑，氏0是還原劑D.若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移+4+5+2解析：由3N02+H20=2HN失去2Xe"03+N得到2e_0知:氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；N02既是氧化劑又是還原劑；若有6molNO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol。故只有A正確。答案：A3.（2018?四川成都檢測）在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x
6、mol。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD.反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屈離子的總物質(zhì)的量為ymol,則原Fe'+的總物質(zhì)的量為(y—x)mol解析：CuFeS,屮Cu、Fe均為+2價(jià)，S為一2價(jià)，一20CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5F得到4Xe~e2++2S失去2X2e",Fe："為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成xmol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2XI11O1電子，C錯(cuò)誤；生成x15mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fc_的物質(zhì)的量為2xmol,生成n(Cu2
7、+)=~xmol,n(Fe2+)=~x溶液剩余n(Fe3+)=
8、xjmol=(y—3x)則原的總物質(zhì)的量n(F&+)=(y—x)mol,D正確。答案：D【技法歸納】分析氧化還原反應(yīng)屮電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵一步一一正確標(biāo)岀元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物屮元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解英他元素的化合價(jià)?？键c(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律知識整合1.概念軾化性是指氧化劑得到電子的能力;還原性是指還原
