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《通用版2019版高考化學微一輪復習第7講氧化還原反應學案20180509169》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、第7講 氧化還原反應考綱要求1.了解氧化還原反應的概念、特征和本質。2.掌握電子轉移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑?？键c一 氧化還原反應的相關概念及表示方法1．本質特征2．有關概念及其相互關系3．與四種基本反應類型的關系4．電子轉移的表示方法(以Cu與稀硝酸反應為例)17(1)單線橋法(2)雙線橋法【多維思考】1．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原嗎？提示：不一定，也可能同種元素同時被氧化和被還原。2．在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產物還是還原產物？提示：都不是，因為與O3相比，O2中氧元素的化合價沒變，均為0價。解氧化還原反應
2、概念題的“兩個關鍵”1．要理清知識線索172．要明確解題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特點是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。考向一 氧化還原反應的概念辨析1．(2018·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法正確的是( )A．該反應屬于置換反應B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產物又是還原產物解析：該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的
3、歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物。答案：D2．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是( )A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素解析：該反應中銅失電子化合價升高，O2得電子，氧元素化合價降低，因此銅在潮濕空氣中生成銅綠的反應為氧化還原反應，故A、B、C錯誤。答案：D考向二 雙線橋法在氧化還原反應分析中的應用3．(2
4、018·西寧師大附中月考)下列對反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是( )A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移解析：由3O2＋H2O===2H失去2×e－O3＋得到2e－O知：氧化劑與還原劑的質量比為1∶2；氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1；NO2既是氧化劑又是還原劑；若有6molNO2參與反應，則轉移電子4mol。故只有A正確。17答案：A4．(2018·四川成都檢測)在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2
5、＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫xmol。下列說法正確的是( )A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋C．反應中轉移電子的物質的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價，CuFe2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F得到4×e－e2＋＋2失去2×2e－，F(xiàn)e3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產物，A、B錯誤；生成xmol單質硫時轉移2xmol電子，C錯誤；生成xmol單質硫
6、，則參加反應的Fe3＋的物質的量為2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液剩余n＝mol＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol，D正確。答案：D【技法歸納】 分析氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的關鍵一步——正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。考點二 氧化性、還原性強弱規(guī)律1．概念氧化性是指氧化劑得到電子的能力；還原性是指還原劑失去電子的能力。2．氧化性、
7、還原性強弱的比較方法(1)依據氧化還原反應方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物。(2)依據反應條件及反應的劇烈程度判斷17反應條件(如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等)要求越低，反應越劇烈，物質的氧化性或還原性越強。例如：→(3)依據產物中元素價態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。例如：→②相同
