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《通用版2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第7講氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第7講 氧化還原反應(yīng)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑?？键c(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法1．本質(zhì)特征2．有關(guān)概念及其相互關(guān)系3．與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例)(1)單線橋法(2)雙線橋法【多維思考】1．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原嗎？提示：不一定，也可能同種元素同時(shí)被氧化和被還原。2．在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？提示：都不是，因?yàn)榕cO3相比，O2中氧元素的化合價(jià)沒(méi)變，均為0價(jià)。解氧化還原反應(yīng)概
2、念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”1．要理清知識(shí)線索2．要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特點(diǎn)是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？枷蛞弧⊙趸€原反應(yīng)的概念辨析1．(2018·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中
3、反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：D2．銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素解析：該反應(yīng)中銅失電子化合價(jià)升高，O2得電子，氧元素化合價(jià)降低，因此銅在潮濕空氣中生成銅綠的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。答案：D考向二 雙線橋法在氧化還原反應(yīng)分析中的應(yīng)用3．(20
4、18·西寧師大附中月考)下列對(duì)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說(shuō)法中正確的是( )A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：由3O2＋H2O===2H失去2×e－O3＋得到2e－O知：氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；NO2既是氧化劑又是還原劑；若有6molNO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol。故只有A正確。答案：A4．(2018·四川成都檢測(cè))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4
5、Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說(shuō)法正確的是( )A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，CuFe2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F得到4×e－e2＋＋2失去2×2e－，F(xiàn)e3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；生成xmol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2xmol電子，C錯(cuò)誤；生成xmol單質(zhì)硫，
6、則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液剩余n＝mol＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol，D正確。答案：D【技法歸納】 分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1．概念氧化性是指氧化劑得到電子的能力；還原性是指還原劑失去電子的能力。2．氧化性、
7、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：→(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：→②相同條件下，不同還原
