淺談新課標(biāo)指導(dǎo)下的中學(xué)化學(xué)教學(xué)

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1、淺談新課標(biāo)指導(dǎo)下的中學(xué)化學(xué)教學(xué)化學(xué)這一門基礎(chǔ)自然學(xué)科，我們?cè)阱鴮W(xué)九年級(jí)時(shí)才開始學(xué)習(xí)，但是，在實(shí)際生活屮，我們是經(jīng)營(yíng)用到化學(xué)知識(shí)，只是我們沒有留意它的存在性，甚至在應(yīng)用中，我們都是不能具體的解釋清楚，更談不上用準(zhǔn)確的化學(xué)語言去闡釋了。為此我們應(yīng)該如何在新課標(biāo)指導(dǎo)下進(jìn)行化學(xué)教學(xué)呢？我認(rèn)為，首先應(yīng)該總閱課本，將緒言與教材內(nèi)容結(jié)合起來，吸取學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求以情感為中心，以興趣為動(dòng)力，以提高化學(xué)素質(zhì)為目標(biāo)。我們?cè)谏暇w言之時(shí)，就是我們上好化學(xué)課的開端，在這開頭的第一節(jié)課，將如何抓住學(xué)生的心理，激起學(xué)綸學(xué)習(xí)的興趣，則是至關(guān)重要的了。我在講解緒言時(shí)，準(zhǔn)備了N

2、ooH溶液，F(xiàn)丄溶液，CuSOi溶液等，讓學(xué)生分別觀察它們的顏色，聞一聞它們各自的氣味，接著我做TNaoH溶液與Feb溶液，GS0”溶液的反應(yīng)，并提出同學(xué)們一定要認(rèn)真觀察，看到有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，接著我們將化學(xué)議程式書寫于黑板上，3N°oH+Fel3二Fe(oh)3I+3NaoH+2NaoH+CuS04=cu(oh)2(+NaSo4接著問到，同學(xué)們，想不想知道這是什么原因嗎？同學(xué)們異口同聲地說，想知道。接著我就開始將緒言與這學(xué)期要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單的聯(lián)系在一起，給學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的介紹，讓化學(xué)問題在學(xué)生心中產(chǎn)生的一定的懸念，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一定的求知感，有其對(duì)懸念有急

3、于解決之欲?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需業(yè)發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，把科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，使其獲得化學(xué)知識(shí)，技能和形成科學(xué)價(jià)值觀的過程。因而我認(rèn)為在教學(xué)中應(yīng)該多采用“讀”、“做”、“議”、“講”和“使”相結(jié)合的方法，這里“讀”重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；“做”是培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；“議”是重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生解決題目問題；“講”和“練”是對(duì)知道的歸類和鞏固及深化問題。只有這樣才能將學(xué)生培養(yǎng)成為一個(gè)熱愛化學(xué)和用化學(xué)的求知者。當(dāng)然在對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們要重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因?yàn)榛A(chǔ)知道是我們

4、對(duì)這一領(lǐng)域中探究探索的前提條件，是我們進(jìn)入化學(xué)之門的鑰匙。如學(xué)習(xí)到“守恒法”這一知道點(diǎn)時(shí)，我強(qiáng)調(diào)這是我們將化學(xué)知識(shí)問題簡(jiǎn)單化，技巧化的關(guān)鍵點(diǎn)。如質(zhì)量守恒和原了守恒。質(zhì)量守恒是律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后牛.成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例講解：某物質(zhì)A在一定條件下發(fā)綸分解反應(yīng)為2A(g)=B(g)+2c(g)+2d(g)o若測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度，則A的相對(duì)分于質(zhì)量為()A.7nB.5nC.3.5nD.2.5n分析：混合氣體的品機(jī)平均相對(duì)分于質(zhì)量為2n,設(shè)A相對(duì)分子質(zhì)量為X,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X=5X2n,則X=5n,故選（B），又如“

5、原子守恒”，反應(yīng)中某原子（原子因）個(gè)數(shù)（物質(zhì)的量）保持不變，列出守恒關(guān)系，也就是利用物質(zhì)的量守恒。例如，有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)析含H20為2.8%,K2C03為7.2%,取lg該樣品投入25ml濃度為加ol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的K0H溶液30.8ml,將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（）A.3.725gB.4gC.4.5gD.7.45g分析，市氯元素守恒可知n（kcl）=n（hcl）=0.251X2mol/l=0.5molm（kcl）=0.05molX74.5g/mol-3.725g,故是A如果按照具體的步驟一

6、步一步的去計(jì)算，則較為繁雜，如果我們能夠?qū)⒒A(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用，就能將難題化為簡(jiǎn)單的，將抽象的化為具體的了，這樣就能提高化學(xué)素養(yǎng)，當(dāng)然要在化學(xué)教學(xué)中有建樹，還需要我們師生，教師間的共同交流共同努力，更離不開自身的努力，才能為化學(xué)教學(xué)助一臂之力。