酸堿鹽的復(fù)習(xí).ppt

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1、酸堿鹽中考復(fù)習(xí)一.什么是酸2、電離通式：酸＝H++酸根陰離子1.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（　　?。〢·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿〓鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋堿性氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬=鹽＋氫氣4、鹽酸（HCl）

2、的個性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。硫酸的個性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃

3、硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學(xué)性質(zhì)3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、C

4、l2、HCl、CO2等5·濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。為什么要這樣操作？錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）試管內(nèi)

5、壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D．盛放石灰水后留下的白色固體（一）．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。二.堿（二）、電離通式：堿＝金屬陽離子+OH－１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。CO2+Ca(O

6、H)2=CaCO3↓+H2O2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水用來檢驗二氧化碳的存在反應(yīng)3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、堿能跟酸反應(yīng)通式：堿

7、＋酸＝鹽＋水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=新堿＋新鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色無色黃色可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)⑵第4條