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《非極性分子和極性分子.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、非極性分子和極性分子演示實驗：兩支滴定管中分別注入30mL蒸餾水和四氯化碳，將它們夾在滴定管夾上。滴定管下端放置一只大燒杯，分別打開活塞，讓液體慢慢下流成線狀。將毛皮摩擦帶電的橡膠棒接近液流，觀察液流的方向有無變化？非極性鍵HHHH2個H原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，氫分子的結(jié)構(gòu)是對稱的，正負(fù)電荷分布均勻∴屬于非極性分子非極性鍵2個N原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，氮分子的結(jié)構(gòu)是對稱的，正負(fù)電荷分布均勻∴屬于非極性分子NNNN非極性分子和極性分子(一)非極性分子：整個分子的電荷分布均勻、正負(fù)電荷重心重合的分子P
2、4（白磷）小結(jié)一一般來說，只有非極性鍵的分子一定是非極性分子極性鍵HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，使Cl原子一端帶部分負(fù)電荷，H原子一端帶部分正電荷，整個分子的電荷分布不均勻，正負(fù)電荷重心不重合∴屬于極性分子HClHClδ+δ-H2OHHOH104o30＇H2O分子中，O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏向O原子，由于分子是折線形，整個分子的正負(fù)電荷重心不重合，電荷分布不均勻 ∴屬于極性分子非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個分子的電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子CO2COO180oOOCCO2分子是直線形分子，兩根C=O鍵是對稱排列的，正負(fù)電荷的重心重合
3、，整個分子的電荷分布均勻∴屬于非極性分子CH4CHHHHCHHHH109o28'正四面體形，對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，整個分子的電荷分布均勻∴屬于非極性分子CCl4CHCl3？實驗BF3NH3NHHH小結(jié)二含有極性鍵的分子，如果分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，則一定是非極性分子分子的極性與分子空間構(gòu)型的關(guān)系常見分子鍵的極性空間構(gòu)型分子極性雙原子三原子四原子五原子H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等非極性鍵非極性分子HCl、HF、HBr、HI等極性鍵極性分子CO2、CS2等極性鍵非極性分子H2O、H2S等極性鍵極性分子BF3、BCl3等極性鍵極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子
4、極性分子NH3、PH3等CH4、CCl4等CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等極性鍵極性分子“相似相溶”經(jīng)驗規(guī)則——極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。研究分子極性的實際意義小結(jié):本節(jié)課的主要內(nèi)容（一）一般來說，只有非極性鍵的分子一定是非極性分子（二）含有極性鍵的分子，如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，則一定是非極性分子在下列物質(zhì)中：①極性分子是；②非極性分子是；③由非極性鍵形成的非極性分子是；④由極性鍵形成的非極性分子是。A、Cl2B、NaIC、H2SD、SiF4E、CaOF、N2G、CCl4H、CO2I、NH3J、HBrK、C6H6L、S8M、
5、H2O2A、D、F、G、HC、I、JD、G、HA、F練習(xí):C6H6S8H2O2下課H2SSO2判斷ABn型分子是否有極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的最外層電子全部參與成鍵（即中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)）這種分子一般為非極性分子若中心原子A的最外層電子未全部參與成鍵，則這種分子一般為極性分子如：CO2、SO3、BF3、CH4、CCl4等如：H2O、SO2、NH3等氫鍵：化合物分子通過它的氫原子與同一分子或另一分子中吸引電子能力較強的原子間所產(chǎn)生的吸引作用，稱為氫鍵。它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強。解釋：分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高（如HF、
6、H2O）。在極性溶劑里，溶質(zhì)分子和溶劑分子之間的氫鍵的形成使溶質(zhì)的溶解度增大（如NH3溶于水）。四種晶體的比較晶體類型構(gòu)成的微粒微粒間的作用含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用固體導(dǎo)電情況熔化時導(dǎo)電情況離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵一定有離子鍵，可能有共價鍵含有極性鍵或非極性鍵含有共價鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成晶體的微粒組成晶體微粒間
7、的相互作用典型實例晶體的物理特性熔點沸點硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性機械加工性能陰陽離子分子原子金屬離子和自由電子離子鍵范德華力（有的有氫鍵）共價鍵NaCl、CsCl金剛石、二氧化硅干冰、冰較高低高硬度較大硬度較小硬度大固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電一般導(dǎo)電性差(有的導(dǎo)電)不良不良不良金屬鍵金、銀、銅、鐵相差幅度大好好不良不良不良較好相差幅度大熔、沸點的比較不同類型：原子晶體〉分子晶體同種類型：微粒間的作用越強，熔沸點越高原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高金屬晶體
