非極性分子和極性分子教案

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1、§5~5非極性分子和極性分子黃山市徽州一中程來生一、教學(xué)目標(biāo)1、知識目標(biāo)（1）非極性鍵和極性鍵、非極性分子和極性分子概念；（2）分析簡單的非極性分子和極性分子，促進(jìn)了解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系；（3）化學(xué)鍵與分子間作用力。2、技能目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生動手能力；（2）培養(yǎng)空間想象能力；（3）培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維能力。二、教學(xué)重點(diǎn)非極性分子和極性分子。三、教學(xué)難點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。四、教學(xué)方法利用計算機(jī)多媒體動畫，培養(yǎng)學(xué)生空間觀念。采用研究討論的方法，促進(jìn)學(xué)生掌握微觀、抽象的概念。五、教學(xué)用品PIII計算機(jī)、

2、液晶投影儀、視頻展示儀。分子模型：氫氣、氧氣、氯化氫、二氧化碳、甲烷、水、氨氣。晶體模型：氯化鈉、金剛石、石墨。六、課件制作軟件Authorware5.05七、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引題】（復(fù)習(xí)導(dǎo)入法）【提問】什么叫共價鍵？請寫出H2、O2、HCl、CO2、H2O的電子式。【展示】部分學(xué)生書寫的電子式?！締l(fā)】從原子對共用電子對的引力大小分析?！疽浴坑纱丝磥?，在共價鍵中同樣是通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，仍有所區(qū)別，因此共價鍵又分為非極性共價鍵和極性共價鍵，簡稱為非極性鍵和極性鍵?！就队啊俊?~5非

3、極性分子和極性分子一、非極性鍵和極性鍵【播放】氫分子、氧分子和氯化氫分子形成過程動畫?！編熒餐瑲w納小結(jié)】填寫表1?！静シ拧繗浞肿?、氧分子、氯化氫分子、二氧化碳分子、水分子、氨分子和甲烷分子模型動畫?！菊故尽繗浞肿雍脱醴肿幽Ｐ汀净卮稹吭又g通過共用電子對所形成的相互作用。【判斷】書寫的電子式是否正確?！居懻摗繛槭裁丛贖2、O2分子結(jié)構(gòu)中共用電子對不偏向任何一個原子，而在HCl、CO2、H2O分子結(jié)構(gòu)中為什么共用電子對偏向氯原子、氧原子和氧原子？【閱讀】課本P117（非極性鍵和極性鍵）【討論】什么叫非極性鍵和極性

4、鍵？氫分子、氧分子和氯化氫分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵還是極性鍵？【討論】這些分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？【閱讀】課本P117（非極性分子和極性分子）溫習(xí)共價鍵概念。培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。通過三維動畫使學(xué)生形成空間觀念。5【講解】如果分子中的鍵都是非極性鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的分子叫非極性分子。以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是非極性分子?！就队啊慷?、非極性分子和極性分子【展示】氯化氫分子模型。【講解】以極性鍵結(jié)合的雙原子分子如氯化氫分子，分子里共用電子對偏向氯原子，因此氯原子一端相對地顯負(fù)電性，

5、氫原子一端相對地顯正電性，這樣的分子叫極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子?！菊故尽慷趸肌⒓淄?、水、氨分子模型?！痉治觥竣貱O2分子是直線型分子，兩個氧原子對稱地位于C原子兩側(cè)，在CO2分子中由于O原子吸引電子的能力比C原子強(qiáng)，共用電子對偏向O原子，使得O原子一端相對地顯負(fù)電性，因此C=O鍵是極性鍵，但從CO2分子總體看，兩個C=O鍵是對稱的，兩鍵的極性相互抵消，整個分子沒有極性，故CO2為非極性分子。同理CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，也為非極性分子。②H2O分子的兩個O-H鍵之間夾角為104.5°?！居懻?/p>

6、】以極性鍵結(jié)合的多原子分子是非極性分子還是極性分子？【課外討論】為什么Br2和I2在CCl4中溶解度比在水中大？由此可得到什么規(guī)律？（提示：從分子的極性研究。）結(jié)合動畫分析，有利于理解分子的極性概念。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維能力。5O-H鍵是極性鍵，O原子吸引電子能力強(qiáng)于H原子，共用電子對偏向O原子，使O原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，因此H2O為極性分子。同理NH3也為極性分子?！編熒餐瑲w納小結(jié)】填寫表2?！緩?qiáng)調(diào)】①鍵的極性和分子的極性在雙原子分子中是一致的，在多原子分子中則不一致；②非極性分子中的

7、共價鍵不一定就是非極性鍵，如CO2、CH4等，極性分子中也可能含非極性鍵。【播放】干冰熔化動畫。【引述】從干冰的熔化和水的三態(tài)變化可知，分子之間也存在著相互作用。【投影】]三、分子間作用力——VanderWaals力【播放】金剛石、食鹽和干冰的熔點(diǎn)和金剛石、食鹽和石墨的硬度動畫。【播放】金剛石、食鹽和干冰晶體結(jié)構(gòu)?！菊故尽拷饎偸?、食鹽和石墨的晶體模型。【講解】結(jié)合動畫和晶體模型講解金剛石、食鹽和干冰的熔沸點(diǎn)高低，金剛石、食鹽和石墨的硬度大小?！痉治觥勘容^分子間作用力與化學(xué)鍵，并填寫表3。動畫和晶體模型直觀形象，幫

8、助學(xué)生形成空間觀念，提高教學(xué)效果?！菊n堂總結(jié)】歸納本節(jié)內(nèi)容提要?！炯彝?shí)驗】自制H2、HCl、CO2、H2O、、NH3、CH4等分子模型和NaCl、金剛石和干冰晶體模型。研究這些分子和晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生動手能力和創(chuàng)造思維。5附：鍵形概念特點(diǎn)形成條件存在舉例共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。H2C