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1、非極性分子和極性分子【考綱要求】1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強弱比較。2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.非極性鍵：（1）概念：。（2）形成條件：。2.極性鍵：（1）概念：。（2）形成條件：。（3）共價鍵極性強弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強。試比較下列兩組共價鍵的強弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、
2、O—F、F—F：。3.極性分子：（1）含義：。（2）舉例：。4.非極性分子：（1）含義：。（2）判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊②根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價的電子對③根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。（或A是否達(dá)最高價）(3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較：分子類型舉例鍵角構(gòu)形分子極性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子間作用力：（1）概念：。（
3、2）影響因素：。（3）對物質(zhì)性的影響：。6．氫鍵：（1）概念：。（2）形成條件：。（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。7.相似相溶原理:。.【例題解析】[例1]]氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的電子式為______________，結(jié)構(gòu)式為______________，(CN)2分子為______________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)CN-中電子數(shù)為_____
4、_________，CN-的電子式為______________。解題思路:。易錯點:。[例2]將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在極性鍵的極性分子是______________。(2)存在非極性鍵的非極性分子是______________。(3)存在極性鍵的非極性分子是______________。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是______________。解題思路:。易錯點:?！究碱}再現(xiàn)】1.今有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相
5、等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則(1)A、B、C、D的元素符號分別為_______________、_______________、____________、______________________。(2)AC2的空間構(gòu)型為______________，屬______________分子，AD4的空間構(gòu)型為______________，屬______________分子。(3)B2C2的電子式為__________，屬_________。(填離子或共
6、價化合物)思維方法:。展望高考:2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2，且均為平面正方形結(jié)構(gòu)，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問題：(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖。黃綠色：______________；淡黃色：______________。(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是__________________________。思維方法:。展望高考:?！踞槍τ?xùn)練】A．基礎(chǔ)訓(xùn)練1.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳
7、中比在水中溶解度大，說明正確的是()A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D.以上說明都不對2.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是()A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是()A.分子中所有原子在
8、同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C.在ABn分子中，A元素為最高正價D.在ABn分子中，A原子最外層的電子都已成鍵4.下列各
