資源描述：
《極性分子和非極性分子.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、極性分子和非極性分子在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)地顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。極性鍵共價(jià)鍵分類極性鍵非極性鍵極性鍵的判斷方法由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵，如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等都含有極性鍵。非
2、極性鍵的判斷方法由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共價(jià)化合物（如乙醇、乙烯等）和某些離子化合物（如Na2O2等）含有非極性鍵。極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為非極性分子。極性分子和非極性分子鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說(shuō)明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極
3、性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（一）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2型H2非極性鍵非極性分子直線型N2非極性鍵非極性分子直線型類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY型HF極性鍵極性分子直線型NO極性鍵極性分子直線型常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（二）常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（三）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2Y型CO2極性鍵非極性分子直線型SO2極性鍵極性分子角型H2O極性鍵極性分子角型H2S極性鍵極性
4、分子角型常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（四）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY3型BF3極性鍵非極性分子平面三角型NH3極性鍵極性分子三角錐型常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（五）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY4型CH4極性鍵非極性分子正四面體型CCl4極性鍵非極性分子正四面體型小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵極性分子非極性分子非極性分子分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性
5、溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)★雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，以AXm為例(A—中心原子,X—配位原子)：原則：①A的價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)；②配體X：H和鹵素每個(gè)原子各提供一個(gè)價(jià)電子,
6、規(guī)定氧與硫不提供價(jià)電子；③正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。n=1/2[A的價(jià)電子數(shù)+X提供的價(jià)電子數(shù)×m±離子電荷數(shù)()]負(fù)正確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①孤對(duì)電子=0:分子的空間構(gòu)型=電子對(duì)的空間構(gòu)型n=(2+2)=2直線形n=(3+3)=3平面三角形n=(4+4)=4四面體例如：②孤對(duì)電子≠0：分子的空間構(gòu)型不同于電子對(duì)的空間構(gòu)型。34112SnCl2平面三角形V形NH3四面體三角錐H2O四面體V形n孤對(duì)電子電子對(duì)的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型例
