化學(xué)觀念統(tǒng)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng).doc

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1、化學(xué)觀念統(tǒng)領(lǐng)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)——以“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)為例北京市順義區(qū)教育研究考試中心李向紅摘要：以難溶電解質(zhì)的溶解平衡的教學(xué)為例，深入分析教材和學(xué)情，將隱形的化學(xué)觀念顯性化，用“化學(xué)平衡觀”和“微粒觀”進(jìn)行溶解平衡的建立、溶解平衡的移動(dòng)等。從微觀和動(dòng)態(tài)角度促進(jìn)學(xué)生對知識本質(zhì)的理解。從而培養(yǎng)了宏微結(jié)合、變化守恒、模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)。關(guān)鍵詞：難溶電解質(zhì)的溶解平衡微粒觀化學(xué)平衡觀核心素養(yǎng)一、問題的提出難溶電解質(zhì)的溶解平衡是《化學(xué)反應(yīng)原理》第三單元“水溶液中的離子平衡”中的核心內(nèi)容，是實(shí)施新課程后增

2、加的教學(xué)內(nèi)容，是全章中平衡多且物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生相變的高潮部分。本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容有難溶電解質(zhì)的溶解過程，沉淀、溶解之間存在動(dòng)態(tài)平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化及它們在生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中的應(yīng)用。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)不少教師在教課過程中按教材內(nèi)容一一講解，得出結(jié)論讓學(xué)生記憶和簡單應(yīng)用。但是高中教學(xué)重在用微觀角度理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不是簡單背和記就能完成教學(xué)記憶。造成學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因是教師只注重主干知識的識記和訓(xùn)練，導(dǎo)致學(xué)生死記硬背，不會(huì)將知識遷移到實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用中。而中學(xué)化學(xué)教學(xué)能夠使學(xué)生終身受益的，不是具體的

3、化學(xué)專業(yè)知識，而是影響他們世界觀、人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想觀念，不是諸如分類、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等特殊的方法和技能，而是影響他們思維方式和問題解決能力的具有化學(xué)特點(diǎn)的認(rèn)識論和方法論。學(xué)生能否牢固地、準(zhǔn)確地用微粒觀和平衡觀掌握難溶電解質(zhì)在水中建立溶解平衡。用化學(xué)平衡原理描述沉淀溶解平衡；對沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)認(rèn)識，可以從微粒的角度去認(rèn)識難溶電解質(zhì)的變化實(shí)質(zhì)，從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)的變化是化學(xué)學(xué)科所特有的視角，因此，利用化學(xué)平衡觀和微粒觀可以統(tǒng)領(lǐng)對“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的本質(zhì)的認(rèn)識，從而培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。二、理論支撐

4、1.“微粒觀”和“化學(xué)平衡觀”的內(nèi)涵微粒觀的內(nèi)涵是：①物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的；②微粒具有一定的大小和質(zhì)量；在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，而原子不變；③微粒分子不同性質(zhì)不同，它們是保持物質(zhì)基本化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；④微?？偸遣粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，微粒的運(yùn)動(dòng)為化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生提供可能；⑤微粒間存在著相互作用,微粒的數(shù)量上發(fā)生變化；⑥原子間通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。2.化學(xué)平衡觀的內(nèi)涵是：①化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)，在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體

5、系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度”，即可逆反應(yīng)體系處于“化學(xué)平衡狀態(tài)”；②化學(xué)平衡的建立是有條件的，反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）一定，化學(xué)平衡才能保持，條件改變平衡狀態(tài)被打破，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)，這種現(xiàn)象稱作化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)遵循勒沙特列原理；③可逆反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是“逆、等、動(dòng)、定、變”；④在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用

6、符號K表示，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，K只受溫度的影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3.化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)（或特定學(xué)習(xí)領(lǐng)域）之后所形成的、具有化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)的關(guān)鍵成就，是學(xué)科育人價(jià)值的集中體現(xiàn)?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵及表現(xiàn)：素養(yǎng)1：宏觀辨識與微觀探析能通過觀察、辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類方法，并能運(yùn)用符號表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組

7、成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。素養(yǎng)2：變化觀念與平衡思想能認(rèn)識物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化；能從不同視角對紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律；能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。素養(yǎng)3：證據(jù)推理與模型認(rèn)知能初步學(xué)會(huì)收

8、集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑；能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架。素養(yǎng)4：實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能