高二化學(xué)乙酸羧酸.doc

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1、*第課時*[課題]第六節(jié)乙酸羧酸（第一課時）[教學(xué)目標(biāo)]1.使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應(yīng)。理解酯化反應(yīng)的概念。使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)。2.通過實驗設(shè)計、動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。3.介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。[教學(xué)重點]1·乙酸的分子

2、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系2·酯化反應(yīng)及實質(zhì)[教學(xué)難點]酯化反應(yīng)及實質(zhì)[教學(xué)類型]新授課[教學(xué)方法]實驗、講解、歸納[教學(xué)內(nèi)容]復(fù)習(xí)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過醛類物質(zhì)。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，這三者之間存在以下相互衍生關(guān)系。R-CH2OHR-CHOR-COOH寫出下列化學(xué)方程式：1·乙醇的催化氧化2·乙醛與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱引入：乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸是一種重要的有機酸，乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸?，F(xiàn)在我們學(xué)習(xí)羧酸，它是另一類烴的衍

3、生物。它的代表物是乙酸。為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。這節(jié)課我們就來研究乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。板書：　第六節(jié)　　乙　酸展示：乙酸分子的比例模型引出乙酸的分子結(jié)構(gòu)板書：一、乙酸1·分子結(jié)構(gòu)講解：—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基和羥基組成，這兩個基團(tuán)相互影響，結(jié)果不再是兩個單獨的官能團(tuán)，而成為一個整體。羧基是乙酸的官能團(tuán)。展示：一瓶食用醋樣品、無水乙酸總結(jié)物理

4、性質(zhì)。板書：2·物理性質(zhì)：無色、有強烈刺激性氣味的液體、易凝結(jié)成冰一樣的晶體、易溶于水和乙醇，熔點：16.6℃，沸點：117.9℃強調(diào)：我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6℃，比水的凝固點高得多，即乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。所以無水乙酸又叫冰醋酸。講解：我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學(xué)們仔細(xì)觀察（是冰狀晶體）。乙酸的沸點是117.9℃。當(dāng)乙酸和高沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采

5、用什么方法？回答：蒸餾。提問：根據(jù)你生活中接觸的乙酸，你能講出它的溶解性嗎？你的依據(jù)是什么？回答：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。講解：乙酸不僅易溶于水，也易溶于酒精。上面討論的是乙酸的物理性質(zhì)，下面我們通過實驗來研究乙酸的化學(xué)性質(zhì)。板書：3、化學(xué)性質(zhì)強調(diào)：乙酸的官能團(tuán)為其主要化學(xué)性質(zhì)由羧基決定。設(shè)疑：羧基是比較復(fù)雜的官能團(tuán)，它由-OH和構(gòu)成，我們知道C2H5OH的水溶液呈中性，因為乙醇分子中-OH中的氫氧鍵較難斷裂，那么乙酸呢？實驗：1、在2mL乙酸溶液中加入一滴石蕊試液，觀察現(xiàn)象2、在2mL乙酸溶液

6、中加入少量鎂粉，觀察現(xiàn)象3、在2mL乙酸溶液中加入碳酸鈉粉末，觀察現(xiàn)象提問：以上實驗有哪些現(xiàn)象，說明什么？回答：把紫色石蕊試液滴入乙酸后，乙酸溶液變紅。把鎂條插入乙酸，產(chǎn)生無色無氣味的氣體（氫氣）。把乙酸加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生無色氣體（二氧化碳），這些都說明乙酸有酸性。提問：使乙酸跟氧化銅共熱，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？說明理由?；卮穑汉谏难趸~粉末溶解，生成藍(lán)色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。這也是一種酸的通性。提問：乙酸跟碳酸相比，哪一種的酸性強？為什么？回答：乙酸強。因為乙酸能跟碳酸

7、鈉反應(yīng)，制得碳酸（生成二氧化碳）。［評注：引導(dǎo)學(xué)生由乙酸有酸的通性來判斷它跟氧化銅的反應(yīng)，這是演繹法。以后又判斷乙酸的酸性強弱，有利于發(fā)展學(xué)生的思維能力。］強調(diào)：乙酸雖然比碳酸強，但仍是弱酸。板書：1）弱酸性：（酸性強弱：與碳酸比較）結(jié)論：酸性由強到弱順序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH[分析]鹽酸、硫酸等無機酸呈酸性，是因為其中的氫能夠電離，乙酸有明顯的酸性，在電離溶液里能部分地電離，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。羧基氫的酸性性質(zhì)化學(xué)方程式與酸堿

8、指示劑反應(yīng)乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應(yīng)Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑與堿反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O與堿性氧化物反應(yīng)CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑實驗：【6-10】在試管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴濃硫酸，邊加邊振蕩。加入少許碎