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《人教版初三化學下冊《金屬的化學性質》復習課教學設計.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、《金屬的化學性質》復習課教學設計教學目標1、掌握金屬的化學性質（三點）2、進一步練習置換反應方程式書寫3、學會運用金屬活動順序表解決問題教學重點：讓學生掌握金屬的三點化學性質教學難點：學會運用金屬活動順序表解決問題教學過程課前提問：知識回顧（一）：金屬常識1、金屬材料包括和。2、目前人類使用量最大的金屬是。3、地殼中含量最多的金屬是。4、人體含量最多的金屬是。5、導電性最好的金屬是。6、硬度最高的金屬是。7、熔點最高的金屬是。8、熔點最低的金屬是。知識回顧（二）：金屬的物理性質1、金屬有哪些共有的物理性質？2、在常溫下，金屬大多為固體，但為液體；3、例如大多數金屬都
2、是銀白色的，但銅卻呈，金呈。4、與純金屬相比，合金有哪些優(yōu)點？鞏固記憶一：默寫金屬活動順序應用：1、判斷金屬能否和酸反應：氫前能換氫2、判斷金屬能否和某種鹽反應：前金換后金鞏固記憶二：置換反應定義：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物?；拘问剑篈+BC＝AC+B金屬的化學性質一、金屬能與氧氣反應思考：1、鐵絲在氧氣中燃燒，現象是什么？寫出化學反應方程式。劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。3Fe+2O2Fe3O42、鎂條在空氣中燃燒，現象是什么？寫出化學反應方程式。發(fā)出耀眼的白光，冒白煙，生成白色固體，放出大量的熱。2Mg+O22MgO
3、3、鎂條能在空氣中燃燒，鐵絲只能在氧氣中燃燒，而金即使在高溫下也不與氧氣反應，說明什么？不同金屬活潑性不同，鎂＞鐵＞金。4、鋁和金都有很好的抗腐蝕性能，原因各是什么？鋁在空氣中與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；金的化學性質穩(wěn)定。5、鐵絲燃燒和鐵絲生銹有哪些相同點和不同點？相同點：都和氧氣反應，都放熱。不同點：反應速度不同，是否發(fā)光不同，是否需要溫度達到著火點不同。二、金屬與酸反應思考：1、將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中，各有什么現象？寫出反應方程式，并確定四種金屬活潑順序。金屬現象反應的化學方程式鎂鋅鐵銅結論：四種金屬活潑順序。2、實驗室制氫氣為什么只能用鋅和
4、稀硫酸反應，而不能用鎂、鐵、銅？鎂與酸反應速度太快，鐵與酸反應速度太慢，銅不能和酸反應。3、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(鋅、鐵的相對原子質量分別為65、56)（）三、金屬與鹽反應思考：1、將鐵絲放入硫酸銅溶液中產生什么現象？寫出反應方程式。鐵絲上有紅色物質生成，藍色溶液變淺綠色Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲放入硫酸鋁溶液中，各產生什么現象？寫出反應方程式。比較這三種金屬的活潑順序。實驗現象化學方程式鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁結論：三種金屬活潑順序。3、怎樣鑒別一首飾是真
5、金，還是假金（銅、鋅合金）？方法一：將該首飾在酒精燈火焰上灼燒，若變黑，是假金。方法二：將該首飾放入稀鹽酸中，若有氣泡產生，是假金。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑方法三：將該首飾放入硝酸銀溶液中，若表面有白色固體生成，是假金。Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是、。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：、以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是。課堂小結。金屬的化學性質有三條(都由金屬活動順序決定)：（1）多數金屬能和氧氣反應，都是化合反應（2）活動順序表中氫以前的金屬能
6、和酸反應，生成氫氣，都是置換反應（3）位于活動順序表中，前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。布置作業(yè)完成課后習題第3題
