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《人教版初三化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì).pdf》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、《金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（三點(diǎn)）2、進(jìn)一步練習(xí)置換反應(yīng)方程式書寫3、學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表解決問題教學(xué)重點(diǎn)：讓學(xué)生掌握金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表解決問題教學(xué)過程課前提問：知識(shí)回顧（一）：金屬常識(shí)1、金屬材料包括和。2、目前人類使用量最大的金屬是。3、地殼中含量最多的金屬是。4、人體含量最多的金屬是。5、導(dǎo)電性最好的金屬是。6、硬度最高的金屬是。7、熔點(diǎn)最高的金屬是。8、熔點(diǎn)最低的金屬是。知識(shí)回顧（二）：金屬的物理性質(zhì)1、金屬有哪些共有的物理性質(zhì)？2、在常溫下，金屬大多為固體，但為液
2、體；3、例如大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈，金呈。4、與純金屬相比，合金有哪些優(yōu)點(diǎn)？鞏固記憶一：默寫金屬活動(dòng)順序應(yīng)用：1、判斷金屬能否和酸反應(yīng)：氫前能換氫2、判斷金屬能否和某種鹽反應(yīng)：前金換后金鞏固記憶二：置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。基本形式：A+BC＝AC+B金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬能與氧氣反應(yīng)思考：1、鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。3Fe+2O2Fe3O42、鎂條在空氣中燃燒，現(xiàn)象是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。發(fā)出耀眼的白光，冒白煙
3、，生成白色固體，放出大量的熱。2Mg+O22MgO3、鎂條能在空氣中燃燒，鐵絲只能在氧氣中燃燒，而金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明什么？不同金屬活潑性不同，鎂＞鐵＞金。4、鋁和金都有很好的抗腐蝕性能，原因各是什么？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。5、鐵絲燃燒和鐵絲生銹有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：都和氧氣反應(yīng)，都放熱。不同點(diǎn)：反應(yīng)速度不同，是否發(fā)光不同，是否需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)不同。二、金屬與酸反應(yīng)思考：1、將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中，各有什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式，并確定四種金屬活潑順序。金屬現(xiàn)象
4、反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅結(jié)論：四種金屬活潑順序。2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣為什么只能用鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不能用鎂、鐵、銅？鎂與酸反應(yīng)速度太快，鐵與酸反應(yīng)速度太慢，銅不能和酸反應(yīng)。3、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56)（）三、金屬與鹽反應(yīng)思考：1、將鐵絲放入硫酸銅溶液中產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式。鐵絲上有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變淺綠色Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲放入硫酸鋁溶液中，各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式。比較這三種金屬的
5、活潑順序。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁結(jié)論：三種金屬活潑順序。3、怎樣鑒別一首飾是真金，還是假金（銅、鋅合金）？方法一：將該首飾在酒精燈火焰上灼燒，若變黑，是假金。方法二：將該首飾放入稀鹽酸中，若有氣泡產(chǎn)生，是假金。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑方法三：將該首飾放入硝酸銀溶液中，若表面有白色固體生成，是假金。Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是、。（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)
6、生的原因是。課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)有三條(都由金屬活動(dòng)順序決定)：（1）多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)，都是化合反應(yīng)（2）活動(dòng)順序表中氫以前的金屬能和酸反應(yīng)，生成氫氣，都是置換反應(yīng)（3）位于活動(dòng)順序表中，前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。布置作業(yè)完成課后習(xí)題第3題
