公 開 課 教 案(原子的結(jié)構(gòu)).doc

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1、公開課教案課題3-2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）課型新授時間2013年10月18日教學(xué)目標(biāo)1.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系。2.能根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖正確書寫離子符號。3.能根據(jù)離子符號推導(dǎo)簡單的離子化合物的化學(xué)式。4.掌握相對原子質(zhì)量的計算方法。重點目標(biāo)“1、2、3、4”難點目標(biāo)“3”知識考點目標(biāo)“2、3、4”教具學(xué)具無檢測題（附后）板書設(shè)計3-2原子的結(jié)構(gòu)一、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子二、物質(zhì)對外不顯電性（陰陽離子的電荷數(shù)相等電性相反）。三、相對原子質(zhì)量=教（導(dǎo)）學(xué)過程與主干知識結(jié)構(gòu)：一、前提珍測1

2、、背誦1-18號元素的原子序數(shù)；2、畫出氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硫、氯等原子的結(jié)構(gòu)示意圖并寫出名稱和附后；3、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素原子和非金屬元素原子分別通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。二、出示目標(biāo)（教師口述目標(biāo)）三、實施目標(biāo)1、在前提珍測的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生畫出上述原子中氧、氟、鈉、鎂、鋁、硫、氯等原子所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，通過觀察比較原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的異同。2、引導(dǎo)討論離子符號的書寫。3、根據(jù)異種電荷相互吸引和物質(zhì)對外不顯電性的角度引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)一些簡單的離子化合物的化學(xué)式的書寫。4、在學(xué)生自讀課

3、文的基礎(chǔ)上引導(dǎo)推導(dǎo)出相對原子質(zhì)量的計算公式，并學(xué)會進(jìn)行計算。四、課堂達(dá)標(biāo)檢測五、作業(yè)和預(yù)習(xí)布置課后反思附：達(dá)標(biāo)檢測題一、原子核外電子排布1.如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是()A.它的核內(nèi)有12個質(zhì)子B.它屬于非金屬元素C它有3個電子層D.它的最外層有2個電子2．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()4.下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　?。〢.氖原子??B.氯原子??C.鈉離子??D.硫離子5.某元素原

4、子的核外電子排由時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（　　）A.金屬元素?B.非金屬元素?C.稀有氣體元素?D.不能確定二、離子1.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是（　?。〢.它們的質(zhì)子數(shù)相同???B.它們的電子層數(shù)不同?C.Na比Na+少一個電子??D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（??）A.鈣原子最外層上有2個電子??B.鈣原子有2個電子層C.鈣離子帶兩個單位正電荷???D.2個鈣離子3.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料

5、的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么（）A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶2個單位的正電荷三、相對原子質(zhì)量1、我國著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為A、115B、66C、49D、1642．某原子獲得2個電子后，發(fā)生改變的是()A．核電荷數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量明顯增加3.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有

6、個中子，核外有個電子。