共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案(1-2課時(shí))

《共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案(1-2課時(shí))》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、山東省泰安第十九中學(xué)七要素課堂教學(xué)模式高二年級(jí)化學(xué)科學(xué)案2012-2-28第1節(jié)共價(jià)鍵模型（1課時(shí)）編周茂良審高二化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長、鍵角的概念，能根據(jù)其數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：１、?較復(fù)雜的物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式分析。２、?從微觀的角度和三維空間上想象物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。【學(xué)法指導(dǎo)】小組討論、課前預(yù)習(xí)、習(xí)題練習(xí)、【知識(shí)鏈接】NaCl、HCl的形成過程【學(xué)習(xí)過程】：一、共價(jià)鍵：(一)定義：原子通過而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵；(二)共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)：1、共價(jià)鍵的本質(zhì)是；2

2、、形成規(guī)律：通常，電負(fù)性或的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。3、表示方法：結(jié)構(gòu)式：(三)共價(jià)鍵分類1、按共用電子對(duì)的數(shù)目分類：、、2、按共用電子對(duì)是否偏移分類：、3、按軌道重疊方式不同可分為鍵、鍵。(1)δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。例：H2、HCL、CL2的形成歸納δ鍵：a、特征：b、種類：(2)π鍵：人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價(jià)鍵稱為π鍵。π鍵特征(3)δ鍵和π鍵比較①重疊方式δ鍵：π鍵：②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度③成鍵電子：δ鍵π鍵④δ鍵形成π鍵形成（雙鍵中含有和，叁鍵中含有）⑤在由兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵

3、中，只能有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)。4山東省泰安第十九中學(xué)七要素課堂教學(xué)模式高二年級(jí)化學(xué)科學(xué)案2012-2-28【預(yù)習(xí)檢測】、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N2（1）所有的電子都參與形成共價(jià)鍵的是（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是（3）最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是（4）既有σ鍵又有π鍵的是【課堂探究】1、判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：H2N2HClH2ONH3AlCl從組成元素、元素的電負(fù)性角度回答共價(jià)鍵的形成條件：2、以H2為例分析原子在形成共價(jià)鍵前后的能量變化。從能量

4、的角度分析共價(jià)鍵的形成條件3、寫出H2N2HClH2ONH3物質(zhì)中各原子的價(jià)電子排布式和軌道表示式，分析形成共價(jià)鍵的原子在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：4、判斷H－Cl、Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎5、從電負(fù)性的角度分析共價(jià)鍵的極性6、下列分子中存在π鍵的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【作業(yè)布置】1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)

5、鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，屬于離子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O2課后反思：4山東省泰安第十九中學(xué)七要素課堂教學(xué)模式高二年級(jí)化學(xué)科學(xué)案2012-2-28第1節(jié)共價(jià)鍵模型（2課時(shí)）編周茂良審高二化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道共價(jià)鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。2、知道共價(jià)鍵的主要類型—σ鍵和π鍵。3、能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的

6、某些性質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】掌握共價(jià)鍵的概念及本質(zhì)，掌握共價(jià)鍵的分類、特征?！緦W(xué)習(xí)過程】一、共價(jià)鍵的特征1、飽和性：因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的的數(shù)目是一定的，所以在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，就即每個(gè)原子所能，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相結(jié)合的關(guān)系。2、方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，愈多，電子愈大，所形成的共價(jià)鍵愈，因此共價(jià)鍵盡可能沿著，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的二、鍵參數(shù)１、鍵能：課本36頁①概念：②單位：③鍵能，形成化學(xué)

7、鍵放出的能量，化學(xué)鍵越，越不易斷裂。２、鍵長①概念：②鍵長越，共價(jià)鍵越，形成的物質(zhì)越3、鍵角：例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。　H2O　鍵角Ｖ形，CH4　鍵角′為正四面體。規(guī)律總結(jié)：在三個(gè)鍵參數(shù)中，鍵能，分子越；鍵長越，化學(xué)鍵越。鍵角用于【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、下列說法中，錯(cuò)誤的是()Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2、能夠用鍵能解釋的是()Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固

8、體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫