浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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杭州“六縣九校”聯(lián)盟2022學(xué)年高一年級第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　N-14　O-16　Na-23　S-32　Zn-65　Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，SiO2屬于A.氧化物B.酸C.堿D.鹽【答案】A【解析】【分析】【詳解】酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物；堿是指指在水溶液中電離出的陰離子全部為OH-的化合物；鹽是指在水溶液中電離出陽離子(除H+)和酸根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；故SiO2屬于氧化物，故答案為：A。2.下列儀器與名稱不相符的是A.長頸漏斗B.錐形瓶C.坩堝D.蒸發(fā)皿【答案】A【解析】【詳解】A.應(yīng)是分液漏斗，故A選；B．是錐形瓶，故B不選； C．是坩堝，故C不選；D．是蒸發(fā)皿，故D不選；故選A。3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸反應(yīng)B.石灰石的分解反應(yīng)C.碳與水蒸氣反應(yīng)D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、高溫下C做還原劑的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等?！驹斀狻緼．鋅片與稀硫酸反應(yīng)有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．石灰石的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．碳與水蒸氣反應(yīng)有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4.下列屬于電解質(zhì)的是A.B.C.濃硫酸D.【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物?！驹斀狻緼．是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A符合；B．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符；C．濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符；D．屬于非電解質(zhì)，故D不符；故選A。5.下列說法中正確的是A.和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一種核素 B.作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑C.某溶液中加入稀溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中不含D.金剛石與互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同核素，A項錯誤；B．硫酸鋇既不溶于水，又不溶于酸，不但對人體無毒，還不易被X射線透過，在醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑，B項錯誤；C．稀溶液不能使銨鹽產(chǎn)生NH3，不能說明該溶液中不含，C項錯誤；D．金剛石與的組成元素都是C，互為同素異形體，D項正確。答案選D。6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.漂白粉C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，A不合題意；B．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且實驗室制備Cl2是用MnO2和濃鹽酸共熱才能進(jìn)行，B不合題意；C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，4NH3+5O24NO+6H2O，C符合題意；D．S燃燒只能生成SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，D不合題意；故答案為：C。7.下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A.碘升華B.食鹽熔化C.氯化銨分解D.二氧化硫溶于水【答案】A【解析】 【詳解】A．碘升華僅僅拉大了I2分子之間的距離，僅需克服分子間作用力即范德華力，為破壞化學(xué)鍵，A符合題意；B．食鹽熔化將Na+和Cl-之間的距離拉大，破壞了二者之間的離子鍵，B不合題意；C．化學(xué)反應(yīng)為微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故氯化銨分解發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了化學(xué)鍵，C不合題意；D．化學(xué)反應(yīng)為微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，二氧化硫溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞了化學(xué)鍵，D不合題意；故答案為：A。8.右表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是A.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z>YB.Y與氫元素形成的化合物可能有和C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YD.原子半徑大小：【答案】A【解析】【分析】短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X的最外層上電子數(shù)為8-3=5，則X為P，根據(jù)題干圖片中周期表可知，Y為S，R為O，Z為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．已知元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，已知Z即Cl的非金屬性比Y即S的強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z>Y，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則不一定如H2SO3＞HClO，A錯誤；B．由分析可知，Y為S，根據(jù)O能與H形成H2O和H2O2可推知，Y與氫元素形成的化合物有H2S即，也能形成H2S2即，B正確；C．由分析可知，R為O，Y為S，且O的非金屬性強(qiáng)于S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞H2S即R>Y，C正確；D．由分析可知，X為P，Y為S，Z為Cl，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑 大小：，D正確；故答案為：A。9.食鹽中所加的碘以碘酸鉀形式存在，已知反應(yīng)：，可用該反應(yīng)設(shè)計實驗來證明加碘食鹽中存在的，關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)中I-被氧化B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C.當(dāng)生成3mol2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為D.該反應(yīng)可證明I-的還原性強(qiáng)于I2【答案】B【解析】【詳解】A．由題干離子方程式可知，反應(yīng)中中碘的化合價升高到0價，而中碘的化合價由+5價降低到0價，即I—被氧化，A正確；B．由題干離子方程式可知，上述反應(yīng)中氧化劑為和還原劑為I-，二者的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C．由題干離子方程式可知，當(dāng)生成3molI2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C正確；D．由題干離子方程式可知，I-為還原劑，I2為還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)可證明的還原性強(qiáng)于I2，D正確；故答案為：B。10.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.燃?xì)庠睢敬鸢浮緽 【解析】【詳解】A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選：B。11.“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在B.向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有存在C.氯水久置后黃綠色消失，且產(chǎn)生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D.新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；B．有無色氣體產(chǎn)生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，B項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；C．HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；D．具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而導(dǎo)致氯水黃綠色消失，D項實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致。答案選D。12.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C.當(dāng)反應(yīng)生成氣體AB時，共吸收的能量D.斷裂鍵需要吸收的能量【答案】D【解析】【詳解】A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)生成氣體AB時，共放出的能量，C項錯誤；D．2molAB轉(zhuǎn)化成2molA+2molB，即斷裂鍵需要吸收ykJ能量，D項正確。答案選D。13.下列說法不正確的是A.輕微燙傷或燒傷時，若有水皰，盡量不要弄破B.中學(xué)實驗室中，不能將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色【答案】B【解析】【詳解】A．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故燒燙傷后經(jīng)立即降溫來減輕傷害，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，故A正確；B．中學(xué)實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故B錯誤；C．酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，故C正確；D．焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，除去雜質(zhì)，故D正確；故選B。14.下列關(guān)于硝酸和硫酸的敘述，正確的是A.常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存B.濃硫酸和濃硝酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C.常溫下，鐵與稀硫酸或稀硝酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣D.將濃硫酸加到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硫酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) 【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下鋁遇到濃硫酸和濃硝酸均能發(fā)生鈍化，在表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，故常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存，A正確；B．濃硫酸見光不分解，不需要存放在棕色試劑瓶中，而濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．常溫下，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、一氧化氮和水，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D．將濃硫酸加到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體是由于濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硝酸受熱分解4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，不能說明濃硫酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，D錯誤；故答案為：A。15.下列指定反應(yīng)的方程式不正確的是A.向含有和的混合溶液中通入少量：B.同體積同濃度的溶液與溶液混合：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.保存溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是：【答案】A【解析】【詳解】A．由于鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A符合題意；B．已知NH4HSO4=+H++，H+結(jié)合OH-的能力比強(qiáng)，則同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，B不合題意；C．銅與濃硝酸溶液反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，則其離子方程式為：，C不合題意；D．保存NaOH溶液試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為：，D不合題意；故答案為：A。16.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是 A.燃料電池清潔、高效，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到B.氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被氧化C.燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供D.燃料電池主要是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】A．燃料電池放電時，只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故A錯誤；B．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原，氫氣在負(fù)極被氧化，故B錯誤；C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，故C正確；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；故選C。17.有關(guān)下列實驗裝置的說法中正確的是A.裝置甲可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置乙可用于收集SO2并防止其污染空氣C.實驗室用裝置丙可制備少量氨氣D.選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗【答案】D【解析】【詳解】A．由于大試管的溫度比內(nèi)套小試管的高，題干裝置甲中由于Na2CO3和NaHCO3位置放反了，不可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，A錯誤；B．SO2的密度比空氣的大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集即采用長進(jìn)短出，B錯誤；C．實驗室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，單獨加熱NH4Cl得不到NH3，C錯誤；D．由于HCl、NH3極易溶于水，CO2能與NaOH 溶液反應(yīng)導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗，D正確；故答案為：D。18.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的反應(yīng)速率比為1∶2∶1∶3，將四個選項中的反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換為A的反應(yīng)速率，可知B選項中，反應(yīng)最快。答案選B。19.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.純堿、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B.液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑C.合金的硬度一般都比其成分金屬小D.和都能形成酸雨而破壞環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來制造玻璃，涉及的反應(yīng)方程式有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，A正確；B．液氨的沸點較高，氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，B正確；C．合金的硬度一般都比其成分金屬大，C錯誤；D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環(huán)境，D正確；故答案為：C。20.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常被采用，下列“類比”合理的是A.常溫下，的溶解度比的大，則的溶解度比的大 B.少量與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量與澄清石灰水也生成白色沉淀C.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時鎂也作負(fù)極D.通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也無沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的小，類比不合理，A不合題意；B．CO2、SO2均為酸性氧化物，故少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，類比合理，B符合題意；C．由于Mg、Al均能與稀硫酸反應(yīng)，且Mg比Al活動性更強(qiáng)，故鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負(fù)極，但Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故鎂、鋁、溶液組成原電池時鋁作負(fù)極，Mg作正極，類比不合理，C不合題意；D．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)無沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反應(yīng)BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成，類比不合理，D不合題意；故答案為：B。21.一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A.單位時間內(nèi)消耗的同時生成B.容器內(nèi)、、的濃度之比為C.斷開1個鍵的同時有4個鍵斷開D.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．消耗H2O和生成HF均表示正反應(yīng)速率，故單位時間內(nèi)消耗的同時生成，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．化學(xué)平衡的特征之一為反應(yīng)體系各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故容器內(nèi)、、的濃度之比為，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意； C．?dāng)嚅_Si-F鍵表示正反應(yīng)，斷開H-F鍵表示逆反應(yīng)，根據(jù)方程式可知斷開4個鍵的同時有4個鍵斷開才是正、逆反應(yīng)速率相等，即斷開1個鍵的同時有4個鍵斷開表示正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不合題意；D．由題干信息可知，該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和發(fā)生改變，即反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一直改變，當(dāng)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。22.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是A.鋅粉為正極B.Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時，電流從鋅粉流向Ag2OD.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．由題干原電池總反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅粉為負(fù)極，A錯誤；B．由題干原電池總反應(yīng)可知，Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由A、B分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故電池工作時，電流從正極Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極鋅粉，C錯誤；D．由題干原電池總反應(yīng)可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)即Zn為負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正確；故答案為：D。23.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共用電子對數(shù)為B.所含的質(zhì)子數(shù)為 C.與充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為D.的溶液中含有的的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．已知一個CO2分子中有4個共用電子對，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共用電子對數(shù)為=，A錯誤；B．已知H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個H2O中含有10個質(zhì)子，故所含的質(zhì)子數(shù)為=，B正確；C．已知N2+3H22NH3，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故與充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算的溶液中含有的的數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。24.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，兩者在恒容密閉容器中能發(fā)生反應(yīng)：，為了驗證溫度對該反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了兩組實驗，如表所示。已知280℃的情況下，反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得NO的濃度為。下列說法不正確的是實驗編號t/NO的初始濃度CO的初始濃度Ⅰ280Ⅱ350A.表中的數(shù)值應(yīng)為B.當(dāng)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C.時，前內(nèi)，用表示平均反應(yīng)速率為D.的情況下達(dá)到平衡時的濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，該實驗?zāi)康臑轵炞C溫度對該反應(yīng)速率的影響，即除溫度不同外其余條件需完全相同，則表中的數(shù)值應(yīng)為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，，當(dāng)時，有，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干數(shù)據(jù)可知，時，前內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為：=，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，用表示的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．由三段式分析：，故的情況下達(dá)到平衡時的濃度為，D正確；故答案為：C。25.下列實驗操作與現(xiàn)象或結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體濃硫酸只體現(xiàn)脫水性B向某無色溶液中先加入溶液，再加稀鹽酸加入溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色氣體中可能含有 D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)金屬性：銅>鐵A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和脫水性，故A錯誤；B．向某無色溶液中先加入溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中可能含有，也可能含有銀離子，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，氣體中可能含有，也可能是氯氣等，故C正確；D．將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，鐵鈍化，銅棒變細(xì)，不能說明銅和鐵金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.完成下列小題（1）膽礬的化學(xué)式為：___________；（2）H2S的電子式為___________；（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________。【答案】（1）CuSO4·5H2O（2）（3）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【小問1詳解】膽礬是帶5個結(jié)晶水的硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；【小問2詳解】已知S原子最外層上有6個電子，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則可知，H2S的電子式為，故答案為：； 【小問3詳解】已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。27.在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：（1）當(dāng)a與b混合時，可觀察到的現(xiàn)象是___________；（2）固體f露置在空氣中易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為g，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________；（3）某同學(xué)利用下列裝置測定空氣中的含量。通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，該裝置中與碘溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。若空氣流速為，當(dāng)與碘溶液恰好完全反應(yīng)時，耗時10min，則該空氣樣品中的含量是___________。(用含V的最簡表達(dá)式表示)【答案】（1）產(chǎn)生淡黃色沉淀（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）①.增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應(yīng)、吸收完全②.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI③.【解析】 【分析】由題干圖示信息可知，a為H2S、b為H2SO3、c為H2SO4、d為S、e為Na2S、f為Na2SO3、g為Na2SO4，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，a為H2S，b為H2SO3，當(dāng)a與b混合時，二者發(fā)生反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；【小問2詳解】由分析可知，固體f即Na2SO3露置在空氣中易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為g即Na2SO4，則該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；小問3詳解】通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應(yīng)、吸收完全，該裝置中SO2與碘(I2)溶液發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應(yīng)時，耗時10min，通入的空氣體積為10VL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則該空氣樣品中的含量是=，故答案為：增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應(yīng)、吸收完全；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；。28.2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上，中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源、清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。原電池反應(yīng)能夠提供電能但不產(chǎn)生氣體，右圖是某原電池裝置圖。（1）該原電池正極的電極反應(yīng)是___________。（2）溶液中向___________(填“Zn”或“Cu”)電極移動。（3）放電一段時間后，導(dǎo)線上通過了個電子，則鋅片質(zhì)量減輕___________g。【答案】（1）Cu2++2e-=Cu （2）Zn（3）6.5【解析】【分析】銅的活潑性弱于鋅，鋅能把銅離子從溶液中置換出來，鋅原子失去電子變成陽離子，化合價會升高，銅離子得到電子變?yōu)樵樱蟽r會降低。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動?！拘?詳解】銅為原電池的正極，銅離子在銅極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池正極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu。故答案為：Cu2++2e-=Cu；【小問2詳解】電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動,溶液中向Zn電極移動。故答案為：Zn；【小問3詳解】放電一段時間后，導(dǎo)線上通過了個電子，即反應(yīng)的鋅為0.1mol,則鋅片質(zhì)量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g。故答案為：6.5。29.為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)：請回答：（1）組成固體M的元素是___________(填元素符號)；（2）白色沉淀E中所含化學(xué)鍵類型為___________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）Na、N（2）離子鍵、極性共價鍵（3）2NaN32Na+3N2↑【解析】【分析】銀白色金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，A為單質(zhì)Na，固體C和水反應(yīng)生成堿性氣體D，則D為NH3。氣體B和Mg反應(yīng)生成固體C，固體C和水反應(yīng)生成NH3和白色沉淀B ，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知固體C為Mg3N2，白色沉淀E為Mg（OH）2，氣體B為N2。M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3?！拘?詳解】由上面分析可知M中含N和Na元素。答案：Na、N；【小問2詳解】Mg(OH)2中含離子鍵，氫氧根內(nèi)含極性共價鍵，答案：離子鍵、極性共價鍵；【小問3詳解】M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3，反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaN32Na+3N2↑，答案：2NaN32Na+3N2↑。30.科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下可獲得甲醇。某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率___________。（2）其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應(yīng)速率增大的是___________(填字母)。A.降低溫度B.增大的濃度C.將容器的容積變?yōu)镈.恒容條件下充入一定量Ne（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是___________(填字母)。A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中濃度與濃度相等 C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.的生成速率與的生成速率相等【答案】（1）0.15（2）BC（3）CD【解析】【小問1詳解】從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.15。故答案為：0.15；【小問2詳解】A.降低溫度，反應(yīng)速率降低，故A不符；B.增大的濃度，反應(yīng)速率增大，故B符合；C.將容器的容積變?yōu)?，相?dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，故C符合；D.恒容條件下充入一定量Ne，不改變反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不符；故答案為：BC；【小問3詳解】A.容器中混合氣體的密度保持始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故A不符；B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不符；C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合；D.的生成速率與的生成速率相等，一個正向反應(yīng)，一個逆向反應(yīng)，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合；故答案為：CD。31.和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是___________。（2）在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是___________。 （3）若要實現(xiàn)，從氧化還原反應(yīng)原理上看，下列試劑可行的是___________。A.B.C.D.（4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程如圖所示，下列分析合理的是___________。A.與反應(yīng)屬于氮的固定過程B.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時需要吸收能量D.催化劑a作用下的轉(zhuǎn)化涉及電子轉(zhuǎn)移，催化劑b作用下的轉(zhuǎn)化不涉及電子轉(zhuǎn)移【答案】（1）N2、H2（2）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3（3）BC（4）AB【解析】【分析】氮氣和氫氣在一定條件下在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，氨分離器得到氨氣進(jìn)入氧化爐，氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮進(jìn)入吸收塔和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，最后尾氣處理剩余的氮氧化物。【小問1詳解】從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質(zhì)，從氨分離器中分離出的另兩種氣體N2、H2可回到合成塔中再利用；【小問2詳解】氧化爐中氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；為提高原料的利用率，則氧化爐中出來的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，因此吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；【小問3詳解】在NH3中N元素化合價為-3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0 價，化合價升高，失去電子被氧化，因此需加入氧化劑就可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。A．Fe具有還原性，不能將NH3氧化為N2，A不符合題意；B．O2具有氧化性，在點燃時NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，B符合題意；C．NO2具有氧化性，在加熱時NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．NH4Cl與NH3不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故合理選項是BC；【小問4詳解】A．游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮為氮的固定，故N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，A正確；B．催化劑a表面氮氣和氫氣的非極性共價鍵斷裂，同時生成氨氣，有N-H極性共價鍵的形成，B正確；C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時需要釋放能量，C錯誤；D．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?2價，涉及電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選AB。32.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的填空：（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為___________。（2）一定量的銅片與的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L(假設(shè)氣體全部逸出)。（3）將(2)中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）1:1（2）6.72（3）349.5【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O中A為SO2，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)化為SO2的硫酸被還原，轉(zhuǎn)化為CuSO4中的硫酸未被還原，即在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1； 【小問2詳解】由分析可知，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氣體A即SO2，則如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=6.72L，故答案為：6.72；【小問3詳解】由上述分析可知，一定量的銅片與的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，完全反應(yīng)后剩余的硫酸根的物質(zhì)的量為：0.1L×18mol/L-n(SO2)=0.1L×18mol/L-0.3mol=1.5mol，故將(2)中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為1.5mol×233g/mol=349.5g，故答案為：349.5。