四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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成都外國語學(xué)校2023—2024學(xué)年度高二(上)10月月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(選擇題，共42分)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強(qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為熵增的過程D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)水是王水，是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1形成的混合物，則強(qiáng)水是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“石膽……能化鐵為銅、成金銀”指的是硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，描述的是濕法煉銅，B正確；C．固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，混亂度增加，屬于熵增的過程，C正確；D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及燃燒，燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D正確；故選A。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快?②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量?④的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大? ⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤【答案】B【解析】【分析】【詳解】①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯(cuò)誤；②其他條件不變，溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；④沒有指定反應(yīng)，也沒有指定反應(yīng)速率用方程式中的哪種物質(zhì)表示，所以無法比較3mol/(L?s)和1mol/(L?s)的反應(yīng)速率的快慢，故錯(cuò)誤；⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故正確；⑥增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故錯(cuò)誤；②⑤正確，故答案選B。3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.B.KOHC.D.【答案】D【解析】【詳解】A．本身在溶液中不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．KOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．是弱酸，在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D。4.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學(xué)方程式為kJ?molB.若1mol和0.5mol完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為kJ?molC.若kJ?mol，則稀硫酸與稀 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?molD.若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)kJ?mol【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．；故B錯(cuò)誤；C．則稀硫酸與稀反應(yīng)還會(huì)生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯(cuò)誤；D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ?mol-1，故D正確。答案選D。5.一定條件下，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫回收的反應(yīng)為：<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成。下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，的轉(zhuǎn)化率均增大【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理分析?！驹斀狻緼．根據(jù)速率公式可知5min內(nèi)的平均速率 ，反應(yīng)前2min的平均速率應(yīng)大于，A錯(cuò)誤；B．隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積減少，氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．硫?yàn)楣腆w，分離出部分硫，不影響反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，不利于轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響化學(xué)平衡，的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選B。6.室溫下，100mL0.01mol/L的氨水與10mL0.1mol/L氨水相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是A.溶液中的物質(zhì)的量B.溶液中的物質(zhì)的量C.的電離常數(shù)D.恰好完全被中和，消耗HCl的物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】A．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，則0.01mol/L的氨水電離消耗的比0.1mol/L的大，則的物質(zhì)的量是前者小，故A正確；B．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol，則中和時(shí)所需HCl的量相等，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa 45097.598.999.299.699.755085.692.994997.798.3從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及生產(chǎn)成本、產(chǎn)量等角度綜合分析，在實(shí)際生產(chǎn)中有關(guān)該反應(yīng)適宜條件選擇的說法正確的是A.SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，故采用盡可能低的溫度B.該反應(yīng)在450℃左右、1MPa(常壓)下進(jìn)行較為合適C.SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，故采用盡可能高的壓強(qiáng)D.為了提高的SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用合適的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，不利于提高SO2的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；B．在1MPa、450℃時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（97.5%）就已經(jīng)很高了，若繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡雖正向移動(dòng)，但效果并不明顯，比其高壓設(shè)備的高額造價(jià)，得不償失，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，但采用高壓，平衡雖正向移動(dòng)，但效果并不明顯，比其高壓設(shè)備的高額造價(jià)，得不償失，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B。8.甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上用H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為△H＜0。將2molH2和1molCO充入1L密閉容器中，在恒溫恒容條件下，充分反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)1。下列說法不正確的是A.若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的B.容器中CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小D.若反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于平衡狀態(tài)1的【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒容條件下，平衡后氣體壓強(qiáng)減小，若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的，A正確； B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則體積分?jǐn)?shù)之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH，相當(dāng)于原平衡體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小，C正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行時(shí)，混合氣的溫度升高，相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)1的，D不正確；故選D。9.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸HClOHCN電離常數(shù)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB.C.D.【答案】A【解析】【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸?！驹斀狻緼．根據(jù)HCOOH和HCN的電離平衡常數(shù)可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B．HCN的酸性弱于HClO，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．HClO的電離平衡常數(shù)小于H2CO3第一級(jí)電離平衡常數(shù)，而大于H2CO3第二級(jí)電離平衡常數(shù)，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．HCN的酸性弱于，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故選A。10.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2 ，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．增大水碳比，甲烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，H2的含量增加，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，v逆應(yīng)該大于v正，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A比較和的催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度B比較HCl和的酸性強(qiáng)弱相同溫度下，用pH計(jì)分別測定0.010mol/LHCl溶液和0.010mol/L溶液的pHC探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響在兩支試管中均加入2mL1mol/L的酸性 溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.05mol/L的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度，由于所加的陰離子不同，該操作不能比較和的催化效果，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，用pH計(jì)分別測定同濃度的HCl溶液和溶液的pH，可比較HCl和的酸性強(qiáng)弱，B正確；C．酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為，在兩支試管中均加入2mL1mol/L的酸性溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.05mol/L的溶液，都過量，兩支試管都不會(huì)完全褪色，C錯(cuò)誤；D．向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中，由于稀硫酸的體積不同，變量不止溫度一個(gè)，不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選B。12.目前，丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破，利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測得在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，其中能化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是 A.該歷程中決速步驟為C4H9*+H*=C4H8*+2H*B.催化劑可降低反應(yīng)活化能C.C4H10→C4H8+H2，該反應(yīng)有非極性鍵形成D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于最慢的一步，由圖可知，C4H10轉(zhuǎn)化為C4H10*時(shí)的活化能最大，則該歷程中決速步驟為C4H10=C4H10*，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)的方程式為C4H10→C4H8+H2，反應(yīng)中有氫氫非極性鍵形成，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的方程式為C4H10→C4H8+H2，反應(yīng)的焓變△H=+0.06NAeV，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV，故D正確；故選A。13.下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　?。〢.N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He【答案】B【解析】【詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)正確； C.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時(shí)仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.反應(yīng)中，每生成，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)②(快)T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：序號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/()Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說法正確的是A.整個(gè)反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B.正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】分析】【詳解】A．整個(gè)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，根據(jù)題意可知第①步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第②步反應(yīng)是快反應(yīng)，因此整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率越慢。由于反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能一定是①＞②，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)I、II可知：在c(NO)不變時(shí)，c(H2)是原來的2倍，速率也是原來的2倍，說明反應(yīng)速率v與c(H2)呈正比；故反應(yīng)III、IV可知：在c(H2)不變時(shí)，c(NO)是原來的2倍，反應(yīng)速率v是原來的4倍，則速率與c(NO)的平方呈正比。再利用反應(yīng)I，將c(NO)、c(H2)的帶入速率公式，可得速率常數(shù)k=5000，所以該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正確；D．7gN2的物質(zhì)的量是n(N2)==0.25mol，根據(jù)題意每生成7gN2，放出166kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)放出的熱量Q==664kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.回答下列問題（1）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：kJ/molkJ/mol①由上述方程可知甲醇的燃燒熱為___________；②上述第二個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則___________kJ/mol。(用、的相關(guān)式子表示)；（2）已知反應(yīng)kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算___________?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ/mol436391945（3）1mol和1mol完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，等質(zhì)量的和 完全燃燒放出的熱量，___________(填化學(xué)式)放出的熱量多。（4）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼()和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量。①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________?！敬鸢浮浚?）①.764.7kJ/mol②.（2）-93（3）（4）①.kJ/mol②.生成物質(zhì)無污染【解析】【小問1詳解】①先對(duì)已知熱化學(xué)方程式編號(hào)：①kJ/mol②kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①+②得，則=-571.8kJ/mol+(-192.9kJ/mol)=-764.7kJ/mol；故甲醇的燃燒熱為764.7kJ/mol；②生成物總能量-反應(yīng)物總能量，即；【小問2詳解】反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-93kJ/mol；【小問3詳解】和得質(zhì)量都定為1g，1g完全燃燒放出的熱量為143kJ，1g完全燃燒放出的熱量為kJ，故放出的熱量多；【小問4詳解】①0.4?mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)猓懦?56?kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)猓懦鰺崃?56kJ×2.5=640kJ，熱化學(xué)方程式為kJ/mol； ②液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，生成物?duì)環(huán)境無污染。16.Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A．B．C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是___________。②A、B、C對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是___________狀態(tài)。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為___________(用“＞”“＜”或“=”連接)。Ⅱ.高溫下，與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。（3）向壓強(qiáng)為p，體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入體積比為V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)?！敬鸢浮浚?）A+2B2C （2）①.升高溫度②.a③.K1＞K2=K3（3）①.25%②.③.逆向【解析】【小問1詳解】從圖中可以看出，A、B的起始物質(zhì)的量都為1mol，C的起始物質(zhì)的量為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且物質(zhì)的量的變化量分別為0.3mol、0.6mol、0.6mol，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B2C。【小問2詳解】①由圖乙可知，在t3時(shí)刻，v逆、v正都增大，且v逆增大更多，平衡逆向移動(dòng)，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變的外界條件是升高溫度。②A、B、C對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，t3時(shí)平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)平衡不移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a狀態(tài)。③t3時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，t5時(shí)加催化劑，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為K1＞K2=K3。【小問3詳解】向壓強(qiáng)為p，體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2(設(shè)為1mol)，650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，設(shè)參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為x，可建立如下三段式：則，x=0.25mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為=25%。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==，若向平衡體系中再充入體積比為V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，相當(dāng)于先充入V(CO2):V(CO)=3:2的混合氣，再減少一定量的CO2，兩種情況下平衡都逆向移動(dòng)，所以最終平衡逆向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】往C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡體系中充入CO2氣體，也相當(dāng)于加壓，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。17.Ⅰ.教材采用圖實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。 （1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___________。（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集20mL時(shí)所需時(shí)間前者比后者_(dá)__________(填“長”或“短”)。（3）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如(舉一例)___________。（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如圖所示改進(jìn)，檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；c．塞好橡膠塞，___________(填操作)時(shí)，立即用秒表計(jì)時(shí)；d．注射器內(nèi)每增加10mL氣體時(shí)讀取一次秒表。（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___________，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___________。（6）測得產(chǎn)生的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___________；在64s內(nèi)用濃度表示的平均反應(yīng)速率___________(此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol)。Ⅱ.一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)： 。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度（mol?L-1）CO初始濃度（mol?L-1）催化劑的比表面積（m2?g-1）①2801.20×10-35.80×10-382②2801.20×10-35.80×10-3124③350a5.80×10-382（7）表中___________。（8）能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（9）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)②的是曲線___________(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮浚?）關(guān)閉分液漏斗旋塞，拉動(dòng)(或推壓)注射器活塞，松手后活塞能恢復(fù)原位，則裝置不漏氣（2）長（3）硫酸難以順利加入；分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差(答對(duì)一條即可)（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（5）①.反應(yīng)放熱，溶液溫度升高②.反應(yīng)物消耗，硫酸濃度減?。?）①.氣體遇冷壓縮②.0.00125mol/(L·s)（7）（8）①和③（9）乙【解析】【小問1詳解】檢查圖1裝置氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉(或向內(nèi)推)注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；【小問2詳解】鋅粒質(zhì)量、表面積相同，但兩份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反應(yīng)速率快，由此可確定收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間前者比后者長； 【小問3詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，加入硫酸時(shí)產(chǎn)生氣體，硫酸可能不會(huì)順利加入；加入硫酸時(shí)液面上升，會(huì)對(duì)氣體的體積測量造成影響；【小問4詳解】C塞好橡膠塞，反應(yīng)剛開始時(shí)，即多孔塑料袋浸入稀硫酸時(shí)，立即用秒表計(jì)時(shí)；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，因?yàn)閏(H+)不斷減小，所以只能是反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，則應(yīng)為酸中氫離子濃度減小所致；【小問6詳解】因?yàn)闅怏w遇冷壓縮，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減??；H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)==0.00125mol/(L·s)；小問7詳解】驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只能是溫度不同，其他條件必須相同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3；【小問8詳解】要驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，其他條件應(yīng)該相同，3組實(shí)驗(yàn)中只有實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同，其他條件均相同，即通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；【小問9詳解】催化積的比表面積大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，由圖可知，曲線乙代表的實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，實(shí)驗(yàn)②的催化劑的比表面積大，其他條件與①相同，則表示實(shí)驗(yàn)②的是曲線乙。18.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：（1）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 （2）浸出液中除了含有(在電解過程中不反應(yīng))外，還含有___________(填化學(xué)式)。“還原”步驟后，得到的粗碲經(jīng)洗滌后可以得到較為純凈的碲單質(zhì)，檢驗(yàn)碲單質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作：___________。（3）工業(yè)上用重鉻酸鈉()母液生產(chǎn)重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示：通過冷卻結(jié)晶能析出大量的原因是___________。（4）測定產(chǎn)品中(g/mol)含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL樣品置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液可以測定的含量，涉及的離子反應(yīng)方程式為___________。若消耗0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中的純度為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.CuSO4②.取最后一次洗滌液少量于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀則沒有洗干凈（3）低溫條件下的溶解度在整個(gè)體系中最小，且的溶解度隨溫度的降低而顯著減?。?）①.②.49.0%【解析】【分析】電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，先煅燒，Cr2O3與O2、Na2CO3高溫反應(yīng)生成Na2CrO4、CO2，水浸后，過濾，濾液中含有Na2CrO4，酸化后得到Na2Cr2O7，另煅燒時(shí)，Cu2Te與O2反應(yīng)生成CuO、TeO2，沉渣加入稀硫酸時(shí)，CuO、TeO2、Cr2O3均與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，Au不溶，過濾，除去，將沉積液進(jìn)行電解，銅離子在陰極放電，生成銅單質(zhì)，再向電解后的溶液中通入SO2，含有+4價(jià)的Te被還原生成粗Te?！拘?詳解】由分析可知，煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)即Cr2O3與O2、Na2CO3高溫反應(yīng)生成Na2CrO4、CO2 ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還含有CuSO4，“還原”步驟后，得到的粗碲經(jīng)洗滌后可以得到較為純凈的碲單質(zhì)，其表面含有可溶性雜質(zhì)硫酸根離子，故檢驗(yàn)碲單質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作：取最后一次洗滌液少量于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀則沒有洗干凈，故答案為：CuSO4；取最后一次洗滌液少量于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀則沒有洗干凈；【小問3詳解】通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小，故答案為：低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減??；【小問4詳解】