四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學校2022-2023學年高二上學期期末模擬（12月）化學 Word版含解析.docx

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敘州區(qū)二中2022-2023學年高二上期期末模擬考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束后，將本試卷自己保管好，答題卡交回。3.本次考試100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ti：48Fe：56第I卷選擇題一、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B.將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C.銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液【答案】B【解析】【詳解】A．明礬凈水的原因是Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的固體小顆粒，膠體聚沉，達到凈水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－水解成HClO，利用HClO的強氧化性，進行殺菌消毒，因此兩者原理不同，故A錯誤；B．三種物質(zhì)的水溶液直接蒸干后分別得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正確；C．銨態(tài)氮肥溶液顯酸性，K2CO3溶液顯堿性，兩者混用發(fā)生雙水解反應(yīng)，使N元素轉(zhuǎn)化成NH3，造成N元素的損失，因此兩者不能混用，故C錯誤；D．硫酸鋁溶液顯酸性，對鐵筒具有腐蝕性，因此玻璃筒中盛放硫酸鋁，鐵筒中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；答案選B。【點睛】鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到原物質(zhì)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物；（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后得到原物質(zhì)；（3）考慮鹽受熱時是否分解；（4）還原性鹽在蒸干時被氧氣氧化。 2.關(guān)于醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后pH=3.8B.100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好與100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)C.醋酸鈉CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅D.0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為2【答案】B【解析】【分析】強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度的不同，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明CH3COOH部分電離則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后，若醋酸是強酸，則稀釋后溶液的pH=4，實際上稀釋后溶液的pH=3.8，說明加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，不符合題意，故A項不選；B.100mLlmol?L?1的醋酸溶液恰好與100mLlmol?L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，符合題意，故B項選；C.醋酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，不符合題意，故C項不選；D.0.1mol?L?1的醋酸溶液的pH約為2，說明氫離子濃度小于酸濃度，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，不符合題意，故D項不選；答案選B。3.下列關(guān)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(ΔH<0)的敘述中不正確的是A.增大壓強，平衡正向移動B.加入催化劑，平衡正向移動C.降低溫度，平衡正向移動D.分離出SO3(g)，平衡正向移動【答案】B【解析】【詳解】A.正反應(yīng)體積減小，增大壓強，平衡正向移動，A正確；B.加入催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，B錯誤；C.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，C正確；D.分離出SO3(g)，降低生成物濃度，平衡正向移動，D正確，答案選B。4.HCHO與O2在HAP表面催化氧化的歷程示意圖如圖：(HAP僅為部分結(jié)構(gòu)) 下列說法正確的是（）A.HAP能提高HCHO的平衡轉(zhuǎn)化率B.HCHO在反應(yīng)過程中有C-H鍵的斷裂C.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為2HCHO＋O2CO2＋2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．HAP在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由圖示信息可知，甲醛反應(yīng)過程中，甲醛中碳氫鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．由圖示信息可知，產(chǎn)物CO2分子中的氧原子有1個來自于氧氣，有1個來自于甲醛，C錯誤；D．甲醛和氧氣在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反應(yīng)可表示為HCHO＋O2CO2＋H2O，D錯誤；故選B。5.在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B.增大壓強，平衡正向移動C.減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動【答案】B【解析】【詳解】A、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、增大壓強，平衡向體積減小的方向，即平衡正向移動，故B正確；C、減小反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度增大的方向，平衡逆向移動，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B。6.如圖所示，有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法正確的是 A.圖a表示的是放熱反應(yīng)的能量變化B.圖a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.圖b可以表示反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量變化D.圖b所示反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．圖a反應(yīng)物的總能量低于生成物，所以為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．圖a可看出反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故B錯誤；C．圖b反應(yīng)物的總能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可用圖b可表示該反應(yīng)的能量變化，故C正確；D．圖b表示的是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。7.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（）A.B極區(qū)電解液為LiCl溶液B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑C.電解過程中Li＋向A電極遷移D.A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極【答案】B【解析】 【詳解】由圖中信息可知，惰性電極B上生成氫氣，說明B電極上H+放電破壞水的電離平衡生成氫氣和OH-，則B為陰極、A為陽極，A由題意知，B極區(qū)為LiOH溶液，A極區(qū)為LiCl溶液。A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A不正確；B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，B正確；C．電解過程中Li＋向B電極遷移，C不正確；D．A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氯氣時，電路中有0.2mol電子通過，則溶液中有0.2molLi＋移向B電極，D不正確。本題選B。8.25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.HCl溶液滴加一半時：B.在A點：C.當時：D.當時，溶液中【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確； D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！军c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。第II卷(非選擇題52分)9.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：（1）在最高價氧化物水化物中，酸性最強的化合物的名稱是___________，堿性最強的化合物的化學式是___________。（2）⑤④形成化合物的電子式___________。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式___________。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是___________；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：___________?！敬鸢浮?.①.高氯酸②.NaOH10.①.、②.O=C=O11.①.Al②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12.2Al+6H2O+2OH－=2+3H2↑13.++→【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl?！拘?詳解】 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸；表中元素中Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強；【小問2詳解】④為O、⑤為Na，兩者形成Na2O或Na2O2，電子式分別為：、；②為C，形成的最高價氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；【小問3詳解】Al的最高價氧化物是兩性氧化物，Al(OH)3與HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問4詳解】Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-=2+3H2↑；【小問5詳解】S和C能形成CS2，能溶解S單質(zhì)，用電子式表示其形成過程為：++→。10.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：I．準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。II．（1）取10.00mL待測液，用___________量取注入錐形瓶中。(填儀器)（2）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)___________的玻璃活塞，右手不停地搖動___________，兩眼注視___________，直到滴定終點。（3）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：___________。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度___________?！敬鸢浮浚?）堿式滴定管 （2）①.酸式滴定管的玻璃活塞②.錐形瓶③.錐形瓶中溶液顏色的變化（3）0.4000mol?L-1（4）80%【解析】【小問1詳解】待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故答案為堿式滴定管；【小問2詳解】用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達，故答案為酸式滴定管的玻璃活塞；錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；【小問3詳解】第3次實驗誤差太大，V(標準)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL，c(待測)===0.4000mol?L-1，故答案為0.4000mol?L-1；【小問4詳解】則m=cVM=0.4000mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω(NaOH)=×100%=80%，故答案為80%。11.已知下列兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)I的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表所示：T/K50075010001300K10.40.6411.5請回答下列問題：（1）若反應(yīng)II的化學平衡常數(shù)為K2，則500K時，K2=_______。（2）反應(yīng)I的ΔH1_______(填“>”、“<”或“=”)0，若壓縮容器體積，H2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變)。（3）溫度為750K時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O進行反應(yīng)II，下列能判斷反應(yīng)II已達到平衡的依據(jù)是_______(填標號)。A.容器中的壓強不再改變 B.混合氣體的密度不再改變C.每斷裂1molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵D.c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4（4）向容積為5L的絕熱恒容密閉容器中通入0.5molCO2和0.3molH2進行反應(yīng)I，30s時反應(yīng)達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%，則0~30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)起始溫度T為_______(填具體數(shù)值或范圍，下同)；若起始時將絕熱恒容密閉容器改為恒溫恒容密閉容器，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α為_______?！敬鸢浮浚?）2.5（2）①.>②.不變（3）C（4）①.0.075②.>1000K③.>37.5%【解析】【小問1詳解】500K時，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.4，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；500K時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)K2=；【小問2詳解】反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以ΔH1>0；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若壓縮容器體積，平衡不移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變?！拘?詳解】A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量，容器中的壓強不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．每斷裂1molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4，一段時間后，不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選C。【小問4詳解】向容積為5L的絕熱恒容密閉容器中通入0.5molCO2和0.3molH2進行反應(yīng)I，30s時反應(yīng)達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%， 則0~30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)是，則平衡時的溫度是1000K，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)起始溫度T>1000K；若起始時將絕熱恒容密閉容器改為恒溫恒容密閉容器，其他條件不變，和絕熱恒容密閉容器相比，相當于升溫，平衡正向移動，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α>37.5%。12已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2請回答下列問題：(1)若CO的燃燒熱(ΔH3)為-283.5kJ·mol-1，則反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=_______kJ·mol-1。(2)若在恒容密閉容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的壓強保持不變D.v正(N2)=2v逆(CO)(3)CO和NO2也可發(fā)生類似于反應(yīng)Ⅱ的變化，熱化學方程式為2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH4＜0.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0～5min內(nèi)，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)L·mol-1。②其他條件不變，升高溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體的密度_______。 ③20min時，保持溫度、壓強不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)?！敬鸢浮竣?-747.0②.AC③.0.12mol/(L·min)④.0.11⑤.減?、?不變⑦.<【解析】【詳解】(1)Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1，Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2，Ⅲ.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析，有Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，則有ΔH2=-283.5kJ·mol-1×2-180kJ·mol-1=-747.0kJ·mol-1；(2)A.充入2molCO(g)和1molNO(g)，根據(jù)方程式，一氧化碳和一氧化氮按1:1反應(yīng)，所以當CO和NO的物質(zhì)的量之比不變時可以說明反應(yīng)到平衡；B.因為體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)到平衡；C.混合氣體的壓強保持不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到平衡；D.v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故選AC。(3)①0～5min內(nèi)，二氧化氮的消耗量為2.0-1.7=0.3mol·L-1，根據(jù)2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)分析，二氧化碳的生成濃度為0.6mol·L-1，反應(yīng)速率為=0.12mol/(L·min)；該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K==0.11L·mol-1；②其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)全為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變；