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《水的電離和溶液的酸堿性》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性[目的]：1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)；3.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。[重點(diǎn)]:①水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系;②酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。[難點(diǎn)]:水的離子積；pH計(jì)算、誤差分析等。2021/9/12.水是不是電解質(zhì)？思考與交流1、研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水
2、是如何電離的呢?探究實(shí)驗(yàn)``精確的純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是電解質(zhì)極弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能發(fā)生電離微弱靈敏電流計(jì)燈泡探究實(shí)驗(yàn)``2021/9/1H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH++OH－一.水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，那么多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？1L25℃的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離55.6×107個(gè)(水電離出的H＋、OH－濃度相等)實(shí)驗(yàn)測定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-
3、)=1×10-6mol/L思考：既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？想一想？2021/9/1K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù),簡稱為離子積已知K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH－Kw室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。c(H2O)注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-12021/9/1Kw=C（H+）·C（
4、OH-）1.Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù),一般不寫單位2.常溫（25℃）Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-123.溫度升高,Kw變大（為什么？）2.水的離子積(常數(shù))：(1)定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12結(jié)論（定值）（省去單位）(2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW值增大如：25℃KW=10-141
5、00℃KW=10-12注意：對于中性水，盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大，但仍是中性。溫度升高時(shí)Kw增大，所以說Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。2021/9/1加入酸：增大減少平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)問題與討論1.在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？加入堿：C(H+)減小增大平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)2.在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？問題與討論升高溫度：平衡正
6、向移動(dòng)C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-二、影響水的電離平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較Kw升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變大于小于等于小于等于減小2021/9/1二、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大注意（
7、1）Kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無關(guān).（2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時(shí)Kw=1×10-14。問題與討論3.在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100℃時(shí)，純水中水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？此時(shí)溶液為酸性、堿性還是中性？任何水溶液中水電離出來的c(H+)始終等于水電離出來的c(OH-)結(jié)論C
8、(H+)=10-6mol/L仍為中性1.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是
