水的電離和溶液酸堿性.doc

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1、水的電離和溶液酸堿性水的電離和溶液酸堿性【考試說明要求】1了解水的電離和水的離子積常數(shù)；2了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡單計算?！净A(chǔ)知識梳理】一、水的電離1、水是一種電解質(zhì)，其電離方程式為，水的離子積＝只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是熱過程，2℃時，=2、影響水的電離平衡的因素⑴溫度⑵酸、堿⑶易水解的鹽【思考】分析下列條的改變對水的電離平衡的影響：項目條平衡移動方向(H+)變化(H－)變化(H+)與(H－)大小比較溶液酸堿性升溫加入少量H2S4加入少量NaH加入少量Na23加入少量Fel3【例1】純水在2

2、℃和80℃時的H+濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為()A大于B等于小于D不能確定二、溶液的酸堿性和pH1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。酸性溶液：(H+)_____(H－)，中性溶液：(H+)___(H－)，堿性溶液：(H+)__(H－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強弱。（2）2℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。（3）同種溶質(zhì)的稀

3、溶液：(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。（4）相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越____。【思考】判斷下列說法是否正確？(對的打√，錯誤打×)⑴pH=0的溶液中(H+)＝0()⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1（）⑶pH相同的氨水和NaH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1()⑷pH=的鹽酸10L加水稀釋至1000L后pH=7()⑸100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性()⑹p

4、H=43的硫酸和pH=97的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等()3pH的計算①已知酸堿濃度求pH②稀釋計算③混合計算【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH⑵求pH=12的Ba(H)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為16×10－1，則0001l/LNaD重水溶液1L加重水稀釋至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=時的體積比⑸求pH=8的強堿溶液100L和pH=9的強堿溶液300L混合后溶液的pH⑹求01l/LHl800L和01l/LNa

5、H200L混合后溶液的pH⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=，加水體積：前者_(dá)______后者。4pH的測定方法：①pH試紙；②酸堿指示劑；③pH計等?！咀⒁狻渴褂胮H試紙的方法：?！舅伎肌咳粲脻駶櫟膒H試紙測定下列溶液的pH，與實際相比，結(jié)果如何變化？①鹽酸溶液②乙酸溶液③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液若原鹽酸和乙酸的pH相同，則產(chǎn)生的誤差更大?！纠?】某溫度（t℃）時，水的離子積為=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）2℃，其理由是若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合

6、（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。