水的電離和溶液的酸堿性.doc

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（溶液的pH值及其計算）一、水的電離[思考]水是不是電解質(zhì)？他能電離嗎？寫出水的電離方程式。1.水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離過程是水的電離平衡常數(shù)的表達式為思考：實驗測得，在室溫下1LHO中只有1×10－7molHO電離，則室溫下c(H+)和c(OH－)22分別為多少？2.水的離子積水的離子積：Kw=注：⑴一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與有關(guān)，越高越25℃時，Kw=，100℃時，Kw=10-12。⑵Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。強調(diào)：+－⑴任何水溶液中，由水

2、電離兒生成的c(H)c(OH)。+－⑵在任何水溶液中，均存在水的電離，也就是任何水溶液中都是H和OH共存的。+－⑶對于中性水，盡管溫度Kw升高增大，電離程度增大，但的H和OH多少仍然是一樣的，所以溶液仍顯中性。練習(xí)：1.判斷正誤：1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。2）任何水溶液中（無論酸、堿或中性），都存在Kw=10-14。3）某溫度下，某液體c(H+)=1×10－7mol/L，這該溶液一定是純水。2.計算：1）25℃時，0.01mol/L鹽酸溶液中，c(H+)和c(OH－)分別為？由水電離出來的c(H+)、c

3、(OH－)分別為？2）25℃時0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH－)分別為？由水電離出來的c(H+)、c(OH－)分別為？總結(jié)：3.25℃時，A/B/C三種溶液，其中A中c(H+)=1×10－3mol/L，B中c(OH－)=5×10－7mol/L,C中c(H+)/c(OH－)=1×106，則三種溶液的酸堿性強弱順序如何？4.25℃時,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸。5.濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)大小

4、關(guān)系為：①鹽酸②醋酸③硫酸④氫氧化鈉溶液二、溶液的酸堿性和pH1.影響水的電離平衡的因素+－（1）溫度：溫度升高，水的電離程度，水的電離平衡向方向移動，c(H)和c(OH)，Kw。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可以使水的電離平衡發(fā)生移動。討論：條件水的電離平c(H+)c(OH－)c(H+)和c(OH－)濃酸堿性Kw衡移動方向度的大小關(guān)系升高溫度加入NaOH加入HCl加入NaCl+－練習(xí)：1.①在0.01mol/LHCl溶液中，c(H)=，c(OH)=，由水電離出的+－c(H)=，由水電離出的c(OH)

5、=。②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=，c(OH－)=，由水電離出的c(H+)=，－由水電離出的c(OH)=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(H+)=，c(OH－)=，由水電離出的c(H+)=，由－水電離出的c(OH)=。小結(jié)：（1）升高溫度，促進水的電離，Kw增大（2）酸、堿抑制水的電離2.溶液的酸堿性（常溫25℃下）中性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L堿性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)

6、1×10－7mol/L3.溶液的pH:(1)c(H+)=1×10－6mol/L,pH=;c(H+)=1×10－3mol/L,pH=c(H+)=1×10－mmol/L,pH=;c(OH－)=1×10－6mol/L,pH=c(OH－)=1×10－10mol/L,pH=;c(OH－)=1×10－nmol/L,pH=(2)pH=2,c(H+)=;pH=8,c(H+)=;(3)c(H+)=1mol/L,pH=;c(H+)=10mol/L,pH=歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系（25℃下）pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈性，pH越

7、小，溶液的酸性pH>7溶液呈性pH=7溶液呈性，pH越小，溶液的堿性【反饋練習(xí)】+－1.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液的體積擴大10倍，則c(H)、c(OH)的變化（）A.c(H+)、c(OH－)都減少B.c(H+)增大C.c(OH－)增大D.c(H+)減小2.向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）+－－A.pH值升高B.c(H)和c(OH)的乘積增大C.酸性增強D.c(OH)減小3.100℃時，Kw=10-12，對于純水的敘述正確的是（）A.pH=6，顯弱酸性B.pH=6，溶液顯中性C

8、.Kw是常溫時的10-2D.溫度不變沖稀10倍，pH=7二、溶液的酸堿性和pH1.定義：pH=，廣泛pH的范圍為0~14.+－注意：當(dāng)溶液中大于c(H)或c(OH)1mol/L，不用pH表示溶液的酸堿性。2.pH的物理意義：表示溶液酸堿性的強弱，使溶液酸堿度得意中表示方法。常溫（25℃）中性溶液：c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c