水的電離和溶液的酸堿性教案.doc

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解水的電離和水的離子積2、生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3、通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過程：引入：水是不是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢？精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH—：

2、板書：一、水的電離1、水的電離H2O+H2OH3O++OH—簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH—實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃[H+]=[OH-]=1mol/L100℃[H+]=[OH-]=1mol/L水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離平衡提問：請(qǐng)學(xué)生計(jì)算水的濃度，1L純水的物質(zhì)的量是55·6mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250C時(shí)，發(fā)生電離的水只有1×10-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)

3、，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。板書2、水的離子積Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C時(shí)，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去單位）提問：當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw如何變化？影響Kw的因素是什么？（電離過程是吸熱過程）1000C時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性

4、水，[H+]=[OH-].注：溫度升高時(shí)Kw增大，所以說Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。練習(xí)：影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變過渡：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH—濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)——1×10-14，請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，c（H+）和c（OH—）如何變化？板書：二、溶液的酸堿性和pH（常溫下）：1

5、、溶液的酸堿性與c（H+）和c（OH—）的關(guān)系：投影顯示空表，教師引導(dǎo)填寫，然后推出結(jié)論。電解質(zhì)溶液對(duì)水電離平衡的影響溶液中c（H+）（mol/L）溶液中c（OH—）（mol/L）c（H+）與c（OH—）比較c（H+）·c（OH—）溶液酸堿性純水=10-7=10-7相等10-14中性鹽酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH—）10-14酸性氫氧化鈉加NaOH，c（OH—）增大，平衡左移<10-7>10-7c（H+）

6、c（OH—）=1×10-7mol/L酸性溶液c（H+）>c（OH—），c（H+）>1×10-7mol/L堿性溶液c（H+）

7、）越大，堿性越強(qiáng)。我們經(jīng)常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，用這樣的量來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。為此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、溶液的pH：（1）定義：pH=-lg{c（H+）}(2)適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問題：①pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。②pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液并非沒有H+，而是C(H+)=1mo

8、l/L；pH=14的溶液并非沒有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，C(H+)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來的10倍。③當(dāng)C(H+)>1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)>1mol/L時(shí)，pH>14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。④也可用pO