資源描述：
《水的電離和溶液酸堿性》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案編寫吳明莉?qū)徍伺斫?014-12-14水的電離和溶液的酸堿性【考點(diǎn)透視】1．了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、水的電離1、水的電離方程式__________或__________________。2、水的離子積常數(shù)Kw=(1)室溫下：任何稀溶液中Kw=(2)影響因素：只與有關(guān)，水的電離是過程，升高溫度，Kw.(3)適用范圍：不僅適用于純水，也適用于以水為溶劑的稀溶液。(4)任何水溶液中，均存在水的電離平衡，溶液中c(H＋)和c(OH－)可能等或不等，但由水電離的c(H＋)水c(O
2、H－)水。3、影響水的電離平衡的因素（1）升高溫度可________水的電離。c(H＋)和c(OH－)，pH，KW。（2）加酸或堿均可________水的電離，KW；（3）加可水解的鹽可________水的電離，KW；（4）其他因素：活潑金屬(如Na)可________水的電離。例1：25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(
3、OH－)增大例2：25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：104：109例3．(2010江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中WWWKS5U.COM：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3
4、－C．=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－因?yàn)樯钊?，所以深刻！?頁共7頁江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案編寫吳明莉?qū)徍伺斫?014-12-14二、溶液的酸堿性以及pH1．溶液的酸堿性：由溶液中c(H＋)與c(OH－)的______________決定（1）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；（2）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；（3）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。2．pH（1）計(jì)算公式：pH＝______________
5、_____。25℃，pH＝溶液呈中性；100℃，pH＝7溶液呈性。（2）表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越____，酸性越強(qiáng)；pH越____，堿性越強(qiáng)。3．pH試紙的使用（1）方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用____________的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在PH試紙上，待試紙變色后，與_______________比較來讀數(shù)（整數(shù)）。（2）注意：pH試紙使用前________用蒸餾水潤(rùn)濕(否則相當(dāng)于對(duì)測(cè)定溶液的________)。例4．(2010·全國(guó)卷)下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB
6、．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11例5：常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性例6：現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH
7、3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示________________________________。（2）常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)為_______________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為____________。（3）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入
8、Na2CO3固體C．加熱至100℃D．
