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《強(qiáng)堿-弱酸的滴定曲線.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、4-5酸鹼滴定與滴定曲線1酸鹼滴定與滴定曲線4-5化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常需要測(cè)知溶液的濃度，而滴定（titration），是常用方法之一。滴定是一種利用已知濃度的溶液來(lái)測(cè)定另一溶液濃度的方法，其中最常見(jiàn)的是酸鹼滴定與氧化還原滴定。本節(jié)將探討酸鹼滴定，而氧化還原滴定則在第5章中討論。酸鹼滴定與滴定曲線4-54-5.1酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.2滴定曲線與酸鹼指示劑的選用學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解酸鹼滴定的原理、操作，並能做簡(jiǎn)單計(jì)算。了解滴定曲線及指示劑的選用。酸鹼滴定與滴定曲線4-5利用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液（或標(biāo)準(zhǔn)鹼液）來(lái)測(cè)定未知濃度的鹼液（或酸液）的過(guò)程，稱為酸鹼
2、滴定（acid-basetitration）。酸鹼滴定的原理是利用在達(dá)當(dāng)量點(diǎn)（equivalencepoint）時(shí)，酸釋出H+的莫耳數(shù)等於鹼釋出OH－的莫耳數(shù)，即CA、CB分別表示酸鹼的體積莫耳濃度，VA、VB分別表示酸鹼的體積，a、b分別表示一莫耳酸或鹼可解離出的H+或OH－莫耳數(shù)。酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.1滴定操作：通常將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液裝在滴定管中，稱為滴定液（titrant）；接著精確量取一定體積的待測(cè)液置於錐形瓶中，並滴入數(shù)滴的酸鹼指示劑。將滴定液緩緩滴入待測(cè)液中，並攪動(dòng)使溶液均勻，直到指示劑變色，便達(dá)滴定終點(diǎn)（titration
3、endpoint），記錄滴定液所消耗的體積，便可求得待測(cè)液的濃度。酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.1滴定操作：事實(shí)上，至滴定終點(diǎn)和當(dāng)量點(diǎn)所消耗的滴定液之體積未必相同；只要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?，兩者的體積差異可忽略，通常都將滴定終點(diǎn)視為當(dāng)量點(diǎn)。酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.1酸鹼指示劑：為有機(jī)弱酸或有機(jī)弱鹼，與其共軛鹼或共軛酸的顏色不同；當(dāng)溶液的pH值小於某x值時(shí)，會(huì)呈現(xiàn)酸式的顏色；溶液的pH值大於某y值時(shí)，則呈現(xiàn)鹼式的顏色；pH值介於x～y之間，則呈兩者的混合色調(diào)。以甲基橙為例：當(dāng)溶液的pH值大於4.4時(shí)呈黃色，pH值小於3.2時(shí)則呈紅色，pH值介於3.
4、2～4.4時(shí)則為黃與紅的混合色調(diào)。酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.1常見(jiàn)酸鹼指示劑的變色範(fàn)圍及顏色，如下表：酸鹼滴定與酸鹼指示劑4-5.1稱取單質(zhì)子酸HA2.44克，配成250毫升溶液。量取該溶液50.0毫升，以0.100MNaOH溶液滴定，用去40.0毫升達(dá)當(dāng)量點(diǎn)，則該酸的分子量為何？解答設(shè)該酸的分子量為x，由酸釋出H+的莫耳數(shù)等於鹼釋出OH－的莫耳數(shù)，得解得x＝122答：該酸的分子量為122範(fàn)例4-1110選修化學(xué)(上)維生素C又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6，是二質(zhì)子酸。維生素C藥丸中維生素C的含量，可利用氫氧化鈉溶液滴定測(cè)得。某維生素藥丸
5、0.450克，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定，需24.4毫升才達(dá)當(dāng)量點(diǎn)，則該藥丸含維生素C的重量百分率為何？設(shè)該藥丸含維生素C的重量百分率為x％解答由解得x＝47.7答：47.7％練習(xí)題4-1111選修化學(xué)(上)在滴定過(guò)程中，可以pH值測(cè)定儀測(cè)得溶液的pH值，該值會(huì)隨所加入的滴定液之體積而改變。以溶液的pH值為縱軸、所加入滴定液的體積為橫軸作圖，所得的圖形稱為。滴定曲線（titrationcurve）在滴定曲線上會(huì)有一近乎垂直線段的pH值變化範(fàn)圍，所選用的指示劑，其變色範(fàn)圍只要是落在垂直線段的範(fàn)圍內(nèi)均可使用，最佳的指示劑是變色範(fàn)圍愈靠近當(dāng)量點(diǎn)且
6、顏色變化明顯者。滴定曲線與酸鹼指示劑的選用4-5.2強(qiáng)鹼－強(qiáng)酸的滴定曲線室溫時(shí)，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：1.A點(diǎn)為尚未加入NaOH溶液的鹽酸，此時(shí)[HCl]＝0.100M，[H+]＝0.100M，故溶液的pH值為1.00。4-5.2.1室溫時(shí)，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：2.B點(diǎn)為加入NaOH溶液20.0mL後的混合溶液，其氫離子濃度為故溶液的pH值為1.48。強(qiáng)鹼－強(qiáng)酸的滴定曲線4-5.2.1室溫時(shí)，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽
7、酸40.0mL的滴定曲線，如圖：3.C點(diǎn)為加入NaOH溶液40.0mL後的混合溶液，NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，故C點(diǎn)為當(dāng)量點(diǎn)。此時(shí)溶液為氯化鈉水溶液，因Na+及Cl－均不水解，故溶液呈中性，pH值為7.00。強(qiáng)鹼－強(qiáng)酸的滴定曲線4-5.2.1室溫時(shí)，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.100M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：4.D點(diǎn)為加入NaOH溶液60.0mL後的混合溶液，已超過(guò)當(dāng)量點(diǎn)，故有未反應(yīng)的氫氧離子，其濃度為溶液的pOH為1.70，故pH值為12.3。強(qiáng)鹼－強(qiáng)酸的滴定曲線4-5.2.1室溫時(shí)，以0.100M氫氧化鈉溶液滴定0.10
8、0M鹽酸40.0mL的滴定曲線，如圖：近乎垂直線段的pH值範(fàn)圍約為4.00~10.0之間，因此可以選用甲基紅（4.20~6.30）、石蕊（4.50~8
