《共價(jià)鍵》說(shuō)課稿.doc

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1、共價(jià)鍵說(shuō)課稿高一化學(xué)組李媛媛《共價(jià)鍵》說(shuō)課稿《化學(xué)鍵》是高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中第三節(jié)的內(nèi)容。共包括離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力和氫鍵幾部分內(nèi)容，本節(jié)課我要說(shuō)課的內(nèi)容是共價(jià)鍵，下面我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課：一、說(shuō)教材：1、教材的地位和作用“共價(jià)鍵”是《化學(xué)（必修）2》中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標(biāo)：確立依據(jù)：化學(xué)鍵

2、存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。知識(shí)與技能：（1）使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。（2）能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。（3）理解極性鍵、非極性鍵的概念。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。（2）通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)

3、律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。（2）通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：（1）共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。（2）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物；（3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。難點(diǎn)：（1）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。（2）極性鍵和非極性鍵的判斷。二、說(shuō)教法情境－課題－探究－結(jié)論－延伸1、情景激發(fā)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。2、小組討論采用討論法讓學(xué)生暢

4、所欲言、各抒己見(jiàn)，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。3、多媒體教學(xué)　本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。三、說(shuō)學(xué)法本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程本節(jié)先復(fù)習(xí)離子鍵，使學(xué)生明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與初中學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系，引出本節(jié)課要解決的問(wèn)題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計(jì)，既是初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個(gè)很好的

5、銜接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵。在進(jìn)行共價(jià)鍵形成的教學(xué)時(shí)，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說(shuō)明共用電子對(duì)如何使兩個(gè)原子相互結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學(xué)鍵――共價(jià)鍵，指出形成共價(jià)鍵后可以使能量降低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個(gè)常見(jiàn)的共價(jià)分子形成過(guò)程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)如何形成共作電子對(duì)的，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子。由于用電子式表示共價(jià)分子相對(duì)繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)

6、鍵和極性共價(jià)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，請(qǐng)問(wèn)：1.什么是離子鍵？2.下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（）。[推進(jìn)新課]一般活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、Cl2、HCl是怎樣形成的？和NaCl一樣嗎？本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵——

7、共價(jià)鍵[多媒體板書]第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵過(guò)渡：什么是共價(jià)鍵呢?它是怎樣形成的呢？我們以HCl的形成過(guò)程為例分析一下共價(jià)鍵的形成。[多媒體演示]師：在HCl的形成過(guò)程中，氫分子被破壞成氫原子，氯氣分子被破壞成氯原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過(guò)什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢?生：它們是通過(guò)共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。師：對(duì)。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所

8、以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間