《共價鍵》說課稿.doc

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1、共價鍵說課稿高一化學組李媛媛《共價鍵》說課稿《化學鍵》是高中化學必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中第三節(jié)的內(nèi)容。共包括離子鍵、共價鍵、分子間作用力和氫鍵幾部分內(nèi)容，本節(jié)課我要說課的內(nèi)容是共價鍵，下面我將從以下幾個方面進行說課：一、說教材：1、教材的地位和作用“共價鍵”是《化學（必修）2》中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應的本質(zhì)；同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。2、教學目標：確立依據(jù)：化學鍵

2、存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。知識與技能：（1）使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。（2）能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。（3）理解極性鍵、非極性鍵的概念。過程與方法：（1）通過共價鍵的學習，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。（2）通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感態(tài)度價值觀：（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)

3、律認識問題。（2）通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。2、教學重點、難點重點：（1）共價鍵和共價化合物的概念。（2）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價化合物；（3）用電子式表示共價化合物的形成過程。難點：（1）用電子式表示共價化合物的形成過程。（2）極性鍵和非極性鍵的判斷。二、說教法情境－課題－探究－結(jié)論－延伸1、情景激發(fā)本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。2、小組討論采用討論法讓學生暢

4、所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結(jié)。3、多媒體教學　本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。三、說學法本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。四、說教學過程本節(jié)先復習離子鍵，使學生明確我們學習的離子鍵與初中學習的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關系，引出本節(jié)課要解決的問題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設計，既是初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個很好的

5、銜接，又能復習上一節(jié)課學習的離子鍵。在進行共價鍵形成的教學時，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對如何使兩個原子相互結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學鍵――共價鍵，指出形成共價鍵后可以使能量降低，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導學生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個常見的共價分子形成過程中達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時如何形成共作電子對的，讓學生學會用電子式表示共價分子。由于用電子式表示共價分子相對繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學生掌握。分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價

6、鍵和極性共價鍵。離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。教學過程：[復習提問]師：上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，請問：1.什么是離子鍵？2.下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（）。[推進新課]一般活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、Cl2、HCl是怎樣形成的？和NaCl一樣嗎？本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵——

7、共價鍵[多媒體板書]第三節(jié)化學鍵二、共價鍵過渡：什么是共價鍵呢?它是怎樣形成的呢？我們以HCl的形成過程為例分析一下共價鍵的形成。[多媒體演示]師：在HCl的形成過程中，氫分子被破壞成氫原子，氯氣分子被破壞成氯原子，那么，當氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢?生：它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。師：對。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所

8、以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間