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《專(zhuān)題+物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)2015新題賞析--講義.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)2015新題賞析主講教師：周業(yè)虹北京市化學(xué)特級(jí)教師新題賞析題一：下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性XYZWT題二：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的
2、非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W題三：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB.陰離子的還原性：W＞ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中題四：短
3、周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等題五：a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離
4、子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵題六：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6題七：下列說(shuō)法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可
5、與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4題八：甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維題九：隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________。
6、（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：_________＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol?L–1R溶液的燒杯中滴加1mol?L–1Na
7、OH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol?L–1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。學(xué)習(xí)提醒物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)2015新題賞析講義參考答案新題賞析題一：D題二：A題三：B題四：A題五：D題六：B題七：B題八：AD題九：（1）第三周期ⅢA族（2）O2-Na+HClO4H2SO4（3）（或、等，答案不唯一）（4）2Na(s)+O2(g)=N
