x3.2 水的電離和溶液的酸堿性

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1、新東方廣州學(xué)校中小學(xué)1對(duì)1中心第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)　水的電離和溶液的酸堿性[目標(biāo)要求]　1.理解水的離子積常數(shù)，理解酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。一、水的電離1．水的電離實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，其電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡(jiǎn)寫(xiě)成H2OH＋＋OH－。其濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。25℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的離子

2、積(1)定義：水中c(H＋)·c(OH－)乘積為一常數(shù)，記作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影響因素：溫度，溫度升高，KW增大。(3)25℃時(shí)，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。注意：①KW不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液；②KW只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；③酸溶液中可以忽略由水電離出來(lái)的c(H＋)，堿溶液中可以忽略由水電離出來(lái)的c(OH－)。二、溶液的酸堿性與pH1．pH＝－lgc(H＋)，反過(guò)來(lái)c(H＋)＝10－pH。2．溶液中c(H＋)與c(OH－)的大小關(guān)系及溶

3、液的pH：注意：①溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。②pH一般適用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于1mol·L－1的溶液?！　　　　　　　　　　　　　　　≈R(shí)點(diǎn)一　水的電離1．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為(　　)A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．無(wú)法確定2．室溫下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電

4、離產(chǎn)生的H＋12我們?cè)?對(duì)1個(gè)性化學(xué)堂決勝高分！新東方廣州學(xué)校中小學(xué)1對(duì)1中心，其濃度接近于(　　)A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－13．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　)A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl知識(shí)點(diǎn)二　水的離子積常數(shù)4．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(

5、OH－)，所以KW隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增

6、大，pH不變知識(shí)點(diǎn)三　溶液的酸堿性6．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．同溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D．在1mol·L－1的氨水中，改變外界條件使c(NH)增大，則溶液的pH一定增大7．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶

7、液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8．下列溶液一定顯酸性的是(　　)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH>7的溶液練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(　　)A．CH3COOHB．[H]－C．NHD．2．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1412我們?cè)?對(duì)1個(gè)性化學(xué)堂決勝高分！新東方廣州學(xué)校中小學(xué)

8、1對(duì)1中心B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值隨溫度升高而增大3．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液?、巯跛徕c水溶液　④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．在相同溫度下，0.01mol·L