水的電離-溶液的酸堿性》(解析)

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1、(人教版選修4)《水的電離溶液的酸堿性與pH》質(zhì)量評估試題一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1?在相同溫度下,0.01mol-L_1的NaOH溶液和0.01mol?L'1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A.由水電離出的c(Il+)相等B.由水電離出的c(H+)都是1.0X1012mol?L1C.由水電離出的c(0lD都是0.01mol?L-1D.兩者都促進(jìn)了水的電離答案：A解析：二者均抑制水的電離，且抑制程度相同。由于溫度不確定，故不能確定的值。2.下列溶液一定顯堿性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有O

2、HC.滴加甲基橙后溶液顯紅色D.滴加甲基橙后溶液顯黃色答案：A解析：堿性溶液中,c(0H~)>c(H+),故A對；無論酸性、堿性還是中性溶液都含有0H「，故B錯誤；甲基橙變紅色，pH<3.1,說明溶液呈酸性，故C錯；甲基橙變黃色，pH>4.4,說明溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯。3.已知常溫下0.01mol?L_1CHbCOOH溶液中c(H>4.32X10mol?則該CHbCOOH溶液中水的離子積常數(shù)()A.<1X1014B.>1X1014C.=1X1014D.無法確定答案：C解析：水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，水的離子積常數(shù)

3、不變，在常溫下，A>1X10",而與電解質(zhì)溶液及其電離程度無關(guān)，故選C。4.常溫下，某溶液由水電離出的c(0H「)=lX10%ol?!？，對該溶液的敘述正確的是()A.溶液一定顯酸性B.溶液一定顯堿性C.溶液可能顯中性D.溶液可能是pH=13的溶液答案：D解析：根據(jù)水的離子積原理，溶液中水電離出的c(H)=c(0H)=lX10：imol?I」，是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離,如水中加堿0(011)=1X10^01?「,溶液的pH二13。5.下列敘述正確的是()A.無論是純水，還是酸性、堿性或屮性稀溶液，在常溫下，其c(H*)?c(0H)=

4、1.0X10^B.c(H+)等于1.0X10_7mol?I?的溶液一定是中性溶液C.0.2mol?L'CHsCOOH溶液中的c(H+)是0.1mol?L'CHsCOOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案：A解析：Kfc(HJ?c(OH),且只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液,其KW=1.OX1OH;在溫度不確定時，中性溶液中的c(H*)不一定等于1.0X10mol?I」;0.2mol?L1CH3C00H溶液中的CHaCOOH電離程度比0.1mol?L_1CH3COOH溶液

5、中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2mol?L^CHaCOOH溶液中的c(『)小于0.1mol?LlCH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(『)或c(0H)大于1mol?L1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H)或c(OH)大于1mol?『時，一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H)或c(0H)來表示。2.用pll試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色

6、卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：C解析：A項，將pH試紙放入溶液中，會污染溶液，錯誤；B項，將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，浪費溶液，錯誤；C項，用干燥潔凈的玻璃棒蘸収溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，正確；D項，在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，測得的pH會不準(zhǔn)確，錯誤。3.常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的c(H)=lX1012mol?I」，則下列各組離子肯定能共存的是()A.Cu2fNO3SO曠Fe3+B.C1S2_Na'KC.SO舟-NH；K+Mg2+D.CrNa+NO亍S

7、O右答案：D解析：排除有顏色的離子(Ci?、Fe^),A項錯誤;水電離的c(H)=lX10,2mol-L1的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組:B項屮S，和H?不能共存,C項屮SO釘和H'不能共存,NH；和不能和01「共存;只有D項符合題意。&已知NaHSO.,在水屮的電離方程式為NaHSO.,=N『+H'+SO曠。某溫度下，向pH二6的蒸幗水中加入NallSO.晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是()A.該溫度高于25°CB.由水電離出的『的濃度是1.0X10_1°mol?L'

8、1C.NaHSO-i體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性答案：D解析：pH二6的蒸幗