水的電離 溶液的酸堿性20110718

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1、水的電離溶液的酸堿性一、水的電離1．水的電離H2O+H2OH3O++OH—簡寫為：H2OH++OH—水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6c(H+)×c(OH-）平衡常數(shù)：K電離＝c(H2O）二、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，水的離子積表達(dá)式：KW=[H+][OH-]注：常數(shù)無單位。KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。25℃時純水KW=c(H+).c(OH

2、-)=10—14——水的離子積常數(shù)實驗測定：25℃純水中C(H＋)=C(OH－)=1*107mol/L100℃C(H＋)=C(OH－)=1mol/L2．性質(zhì)⑴在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。⑵在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。如：25℃：KW=10-14100℃：KW=10-12三、溶液的pH1．定義pH=－lg[H+]，廣泛pH的范圍為0～14。注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。2．pH與溶液酸堿性的關(guān)系(

3、25℃時)表5-1pH與溶液的酸堿性pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)3．改變?nèi)芤簆H的常用方法表5-2改變?nèi)芤簆H的方法pH變化采取的措施pH增大加堿對于酸性溶液可加水稀釋pH減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。4．有關(guān)pH的計算⑴酸溶液中，[H+]酸[H+]水≈KW；堿溶液中，[OH-]堿[OH-]水≈KW。4

4、⑵強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計算①強(qiáng)酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數(shù))②強(qiáng)堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)－lgn(n為稀釋的倍數(shù))⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計算表5-3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHA14(堿剩余)pHB-0.3注意：酸堿溶液的pH

5、之差必須≥2，否則誤差較大。例1、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6例2、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程例3、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mo

6、l/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？例4、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液例5、將PH=8的NaOH溶液與PH=1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中最接近于A．B．（C．D．例6、設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。C(OH)-（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子10-6積從_________增加到____________；

7、10-7（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________；10-710-6C(H+)7、若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)例8、25°時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb·pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va

8、=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________。4（3）a的取值范圍______________________________________。溶液的pH計算例9、25℃時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是A.12B.13C.