水的電離 溶液的酸堿性

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1、課時(shí)作業(yè)(二十五)　水的電離　溶液的酸堿性一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)A．將水加熱到90℃，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小C．向水中加入稀氨水，KW變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變2．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是(　　)A．

2、②①④③　　　　　　　　B．②④①③C．①②④③D．③①④②3．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為10－24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是(　　)A．SO　　　　　　　　　B．NHC．NOD．HCO4．(2013·河南平頂山質(zhì)檢)下列敘述正確的是(　　)A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L

3、CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱5．(2013·湖南醴陵質(zhì)檢)如下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑6．常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H＋)之比為(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶17．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW＝1×10

4、－12，本題涉及的溶液溫度均為100℃。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL8．(2013·安徽安慶質(zhì)檢)現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A.在③、④中分別

5、加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變B．溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)9．(2013·山西忻州質(zhì)檢)在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液

6、的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　)A．3　　　　　　　　　　　　B．4C．5D．610．某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是(　　)A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液

7、的液面變化，防止滴定過(guò)量11．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液12．(2013·山東德州質(zhì)檢)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B

8、．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ym