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《化學解題中的數(shù)形結(jié)合》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、化學解題中的數(shù)形結(jié)合鄭州二中：岳慶先設(shè)計思想數(shù)形結(jié)合是一種重要的數(shù)學思想，有關(guān)試題上海已連續(xù)考了三年，在全國高考中也有所體現(xiàn)。學生往往由于讀不懂圖形而感到解答這類問題比較困難。本節(jié)課通過對常見化學反應(yīng)方程式有關(guān)圖象例題的分析及往年高考試題的練習，反思、總結(jié)解題方法，尋找規(guī)律，覬準切入點，以期對學生解答這類問題有所啟發(fā)。教學目標了解高考要求及數(shù)形結(jié)合思想的重要性了解數(shù)形結(jié)合的常見考點見識往年高考試題總結(jié)反思解題方法通過練習，將方法轉(zhuǎn)化為能力考試說明的要求1.認識概念和規(guī)律的表達形式(包括文字表達和數(shù)學表達)2.
2、能讀懂一般性科普類文章，理解有關(guān)文字、圖、表的主要內(nèi)容及特征，并能與已學過的知識結(jié)合起來解決問題。包括在閱讀物理和化學方面的資料時要著重了解所提出的新概念、新理論、新發(fā)現(xiàn)、新技術(shù)和新方法，同時還要能讀懂圖示的物理意義以及有關(guān)物理量之間的定性與定量函數(shù)關(guān)系；閱讀生物學方面的資料時，要能讀懂模式圖、示意圖和圖解。化學解題中的數(shù)學思想1.等價轉(zhuǎn)化2.數(shù)形結(jié)合3.分類討論4.函數(shù)與方程常見考點1.化學平衡的圖象分析2.物質(zhì)反應(yīng)的圖象分析及計算3.晶體結(jié)構(gòu)的圖象分析及計算4.數(shù)學方法(數(shù)軸法、圖示法、圖表法）解決化學問
3、題數(shù)形結(jié)合高考覓蹤2002.全國N15（3分）、2001.全國N13（4分）、2001.全國N14（4分）2003.上海N22（4分）、2002.上海N15（3分）2002.上海N31（10分）2001.上海N32（10分）2000.上海N25（8分）2000.上海N26（6分）2000.廣東N29（11分）解題方法1弄清坐標表示的含義2.辯清曲線的起點及變化趨勢3.看三點:極點、拐點、交點4.把握關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的作用試一試例1.將0.03mol的氯氣緩緩通入分別含有0.02mol的亞硫酸和氫溴酸的混合液中
4、，在此過程中溶液的PH與氯氣用量的關(guān)系示意圖正確的是（溶液體積視為不變）()0Cl2/mol00.02BCl2/mol0PH0.020.04APH0.04Cl2/mol0PH0.020.04CCl2/molPH0.020.04D（1）H2SO3+Cl2+H20=4H++SO42-+2Cl-(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-0.020.020.010.02余0.01A變一變例2.將一定量的氯氣緩緩通入100mL分別含有等物質(zhì)的量的亞硫酸和氫溴酸的混合液中，在此過程中溶液的PH與氯氣用量的關(guān)系如下圖所示（溶
5、液體積視為不變），經(jīng)測定在C點恰好有一半Br-被氧化，則原溶液中HBr的濃度為（）A.0.024mol/LB.0.24mol/LC.0.03moL/LD.0.3mol/L00.0240.03Cl2/molAPHBC2x+12x=0.03×2x=0.024molC(HBr)=0.24mol/LB換一換例3.向100mL2mol/L的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,寫出生成沉淀的物質(zhì)的量最大時及生成沉淀的質(zhì)量最大時的離子反應(yīng)方程式,并繪出生成沉淀的質(zhì)量隨加入Ba(OH)2體積變化
6、的圖象2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O00.40.3V(Ba(OH)2/Lm(沉淀)/gAB舊瓶新酒例4.向100mL2mol/L的KAl(SO4)2溶液中逐滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入Ba(
7、OH)2體積變化的圖象如圖所示，圖象中各點PH＞7的為，PH＝7的為，PH＜7的有；D點對應(yīng)Ba(OH)2溶液的體積為。V(Ba(OH)2/L0m(沉淀)/gABCDE2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4D點：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OB點：C、D、EBO、A0.4L再回首例5.鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng),硝酸主要還原產(chǎn)物為N2O,鐵在冷的稀硝酸中反應(yīng),硝酸主要還原產(chǎn)物為NO,當溶液更稀時,硝酸主要還原產(chǎn)物是NH4+.
8、請分析鐵與稀硝酸的反應(yīng)情況(如下圖).假設(shè)任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,回答下列問題:(1)判斷從O點到a點硝酸的主要還原產(chǎn)物(寫化學式)(2)a點到b點硝酸的主要還原產(chǎn)物是產(chǎn)生該還原產(chǎn)物的原因是(3)配平b點到c的反應(yīng)方程式:()Fe+()HNO3=()Fe(NO3)3+()+()H2O(4)已知到達d點時,反應(yīng)完全結(jié)束,此時溶液中的主要陽離子為,在c、d兩點消耗鐵的物質(zhì)的量之比n(Fe
