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1、章末考能特訓化學思想2數(shù)形結(jié)合思想在化學解題中的應(yīng)用怎樣求解“鎂、鋁”圖象題？學習“鎂、鋁及其化合物”的有關(guān)知識時，我們接觸到最多的是圖象題，不少同學在解答這一部分習題時，往往由于理解分析的不夠準確，知識應(yīng)用不熟練，而出現(xiàn)差錯。利用圖形相結(jié)合的方法，可在解決問題時起到事半功倍的效果。下面舉幾例進行剖析。1.鋁鹽與強堿的反應(yīng)(以AlCl3與NaOH的反應(yīng)為例)（1）反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-+2H2O(2)圖象生成的Al(OH)3與加入的NaOH的量的關(guān)系可用圖象表示
2、，如右圖(3)有關(guān)計算①根據(jù)AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量②根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量NaOH的量n（NaOH）當NaOH不足時n(NaOH)=3n［Al(OH)3］當NaOH過量時n（NaOH）=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n［Al(OH)3］}=4n(Al3+)-n［Al(OH)3］【典例導析1】向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL解析
3、已知n(AlCl3)=0.03mol,n［Al(OH)3］=0.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-+2H2O當堿的量不足時，則V(NaOH)=7.5mL；當堿過量時，則V（NaOH）=L=0.0275L=27.5mLB2.偏鋁酸鹽與強酸的反應(yīng)（以NaAlO2和HCl的反應(yīng)為例）（1）反應(yīng)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為+H++H2OAl(OH)3↓Al(OH)3+3H+Al3++
4、3H2O(2)圖象生成的Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如圖：(3)有關(guān)計算①根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量②根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入的HCl的量HCl的量n（HCl）當HCl不足時n（HCl）=n［Al(OH)3］當HCl過量時n（HCl）=n()+3{n()-n［Al(OH)3］}=4n()-3n［Al(OH)3］3.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液（1）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變（2）反應(yīng)H++OH-H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓Mg
5、2++2OH-Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-+2H2O(3)圖象【典例導析2】如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是（）A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1C.點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同解析設(shè)AlCl3物質(zhì)的量為1mol，則生成Al(OH)3為1mol，A~B段溶解過程消耗NaOH也是1m
6、ol（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知O~V段每等份相當于NaOH物質(zhì)的量為1mol,那么O~A段生成Al(OH)3消耗NaOH應(yīng)是3mol，即3等份，則余下兩等份即2mol應(yīng)為生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物質(zhì)的量，故Mg(OH)2為1mol,MgCl2也應(yīng)是1mol，由此可判斷A選項是正確的，B錯誤；對于D選項，可分析圖象A~B，B~C兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關(guān)系式：Al(OH)3~OH-~~H+,故可推知n(OH-)=n(H+)，又因為兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出D選項也是正確的。答案B遷移應(yīng)用1.現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3
7、的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開,至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為（）A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL解析由題意可得c(Al3+)=［1.3mol/L-0.2mol/L×2］=0.3mol/L又由Mg2++2OH-Mg(OH)2↓得n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol由Al3++4OH-+2H2O得n(Al3+)=0.3mol/L×0.2L=0.06mol需n(NaOH)=0.04mol×
8、2+0.06mol×4=0.32mol則需V(NaOH)==0.08LD2.向含有amolAl
