淺談中考備考策略

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1、淺談“開放性”試題與學(xué)生能力的培養(yǎng)廣東省湛江市麻章中學(xué)吳錫江郵編：524094電話：0759—2706739E-mail：zjwxjl38@163.com關(guān)鍵詞：開放性試題；復(fù)習(xí)備考；培養(yǎng)能力開放性已經(jīng)成為近年中考化學(xué)試卷實驗試題的一個新特點。2007年的中考又即將來臨，我們?nèi)绾螡M足新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，如何適應(yīng)開放性試題這一新題型的變化？“天在變，道未變”，“道有道，是常道”。設(shè)計開放性試題，各種層面的考生都能動手解答，更能使我們的教學(xué)面向全體，能夠使得優(yōu)秀的學(xué)生會覺得探究是無止境的，更上一層樓；也能夠培養(yǎng)成績不太

2、理想的學(xué)生對化學(xué)知識學(xué)習(xí)的興趣，素質(zhì)得到全面發(fā)展。下面談?wù)勗趶?fù)習(xí)備考教學(xué)中，如何利用開放性試題組織課堂復(fù)習(xí)，積極引導(dǎo)和鼓勵學(xué)生從多角度、多側(cè)面、多層次去思考問題，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，激活思維，靈活創(chuàng)新。一、利用“搜索式”習(xí)題組織學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行歸類整理此類題的特點是涉及面廣泛，凹答時耍從化學(xué)知識的整體范圍內(nèi)立體搜索，主更考查學(xué)生搜索整理知識、類比聯(lián)想、舉一反三的能力。解答這類試題的關(guān)鍵在于平時學(xué)習(xí)時要注重對知識的歸納積累，以及掌握獲取化學(xué)知識過程中辯證思維的方法。例1、根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同，具體填寫(1

3、)-(6)組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。并以此為例，再寫出另外兩組實例。(1)金剛石和石墨:碳原了不同。(2)鈉原子和氯原子:原子的不同。(3)C0和CO?:分子的—不同。(4)酸溶液和堿溶液:所含的—不同。(5)生鐵和鋼:不同。(6)濃硫酸和稀硫酸：不同。(7)o(8o解析:此題主要考査學(xué)生對“組成、結(jié)構(gòu)是造成物質(zhì)性質(zhì)不同”辯證思想的理解及相關(guān)化學(xué)知識的整理悄況。解題時，應(yīng)先對題中所給新問題的悄境進(jìn)行分析，然后將符合這一情境的知識檢索出來，其屮(1)-(6)為封閉式填空，(7)-(8)為搜索式填空。此類題只要有條理地思

4、考，往往有許多答案，關(guān)鍵是從化學(xué)知識的整體范圍內(nèi)從不同的角度進(jìn)行搜索，得出“點子”。結(jié)合木題，在初屮化學(xué)知識中“搜索，，大致有如下兒種類型：(1)碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大。(2)原子最外層的電子數(shù)不同決定了不同元素的化學(xué)性質(zhì)不同。(3)組成元素和同但原子個數(shù)不同，分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)就不同。如C0與C02.ILO與H2O2等。(4)溶液組成中所含離子不同，酸溶液、堿溶液各自具有的性質(zhì)不同。(5)在合金中，摻入的合金元素含量不同，物理的、化學(xué)的和機械加工方面的性能不同。(6)由于濃

5、硫酸和稀硫酸屮硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，導(dǎo)致粒子存在狀態(tài)不同。濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，而在稀硫酸中H2SO4電離成H十和SO所取岀的兩種溶液的可能組合(寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組):寫出步驟(3)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：',故性質(zhì)不同。不同的酸溶液(或堿溶液)，由于所含酸根離子(或陽離子)不同，除具有通性外，還各有特性。二、利用“討論式”習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力此類題的特點是答案具有不確泄性，隨條件或結(jié)果的變化其答案有幾種可能性，這類題主要考杳學(xué)生的綜合運用能力，具有一定的研討性、靈活性、思維

6、發(fā)散性等鮮明特征，是培養(yǎng)良好的解題能力、全面靈活運用知識能力的最好方法之一。解題時，要求綜合運用所學(xué)知識，通過全面分析，一一列出它們的可能性，再根據(jù)已知條件和所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行檢驗，確定正確的結(jié)果。例2?若從硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鎖、氯化鈉、硝酸鈉、硝酸銅、硝酸八種溶液取岀其屮的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在表1中。表1實驗記錄步驟實驗操作實驗現(xiàn)象(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清，無其它明顯現(xiàn)象(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果:pH=0o(3)向混合溶液中滴入足量硝酸頓

7、溶液有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述混合物過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象試根據(jù)齊步實驗現(xiàn)彖凹答下列問題:解析:此題主要考查酸、堿、鹽的重要性質(zhì)，即常見酸、堿、鹽溶液屮離子的特性。解題時，應(yīng)根據(jù)每步實驗現(xiàn)彖做出判斷，最后綜合各步判斷得岀結(jié)論。由于題給條件不充分，因此答案有多種可能性。由步驟(1)可知，混合溶液肯定不含CuH因C屮為藍(lán)色；也肯定不是下列四種組合：⑴晌和Na2CO3；(2)HNO3和Na2C03；H2SO4和Ba(0H)2；@Na2S04和Ba(Oil)2。因為上述組合在混合時會生成氣體或沉淀，與實

8、驗現(xiàn)象不符。由步驟(2)可知，混合溶液中一定含酸(H+):(H2SO4,HN03)中的一種或兩種；結(jié)合步驟(1)推知，混合溶液肯定不含CO產(chǎn)。由步驟⑶可知：生成的白色沉淀是BaSOv原溶液中一定含有SO廣，因為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HN03Ba(N03)2+Na2SO4=BaSO.tI+2NaN03混合溶液屮含H2SO1和NdSCh屮的一種或兩種