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1、第三節(jié)化學(xué)鍵（2）（共價鍵）班級：1506班授課人：咼燕軍【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】2.書寫K2S和MgBr2的電子式1.什么叫離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵?；顫姷慕饘僭睾突顫姺墙饘僭鼗蠒r形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，一般能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？【思考與交流1】從原子結(jié)構(gòu)角度分析HCl形成過程，同時對比HCl與離子化合物NaCl形成過程，找出二者的區(qū)別是什么？氯化氫的形成過程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我
2、是非金屬，我很少失電子我就更不會失電子給你解決方法共用電子對共價鍵1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.作用力：共用電子對3.成鍵粒子：原子4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子共價鍵5.共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫共價化合物定義：組成元素：非金屬+非金屬特殊：AlCl3（共價化合物）特殊：NH4+X-（銨鹽)（離子化合物）如何來表示共價鍵呢？寫出H2O、N2、CO2、CH4的電子式，同時標(biāo)出CO2、N2的結(jié)構(gòu)式成鍵規(guī)律：每個原子的最外
3、層達(dá)到2e或8e最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù)。原子HCNO成鍵數(shù)6.電子式書寫：結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子所得到的式子1432思考與交流：用電子式書寫H2和HCl的形成過程，對比用電子式書寫離子化合物NaCl的形成過程，二者的區(qū)別是？以H2和HCl的電子式為例分析為什么H2中H不顯電性而HCl中的H顯正電性（+1價）？★氫分子的形成：H·★氯化氫分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··用電子式書寫下列共價分子的形成過程【強調(diào)】在書寫共價分子電子式形成時要注意：1、不能
4、用箭頭表示電子的偏移，2、沒有形成離子，不能像離子化合物一樣用[]和電荷符號來表示共價分子的電子式。Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+★氫分子的電子式：★氯化氫分子的電子式：Cl····H····HH··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性（同種元素原子之間形成的共價鍵）非極性共價鍵：極性共價鍵：共用電子對發(fā)生偏移，吸引電子能力強的一方相對顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的一方相對顯正電性。（不同種元素原子之間形成的共價鍵）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)組成特殊存在陰、陽離子間的靜電作用原
5、子間通過共用電子對所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、AICI3（共價鍵）離子化合物共價化合物和部分離子化合物和非金屬單質(zhì)等【課堂總結(jié)】共價鍵1、共價鍵的定義和成鍵原因2、共價化合物電子式的書寫3、共價鍵和離子鍵的比較【課堂檢測】1、寫出下列物質(zhì)的電子式HF______H2S______CCl4______NH3_____2、某主族元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．
6、以上說法都不正確3、（雙選）下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物F.只有共價鍵的分子一定是共價化合物G.非金屬氣體單質(zhì)分子中一定含共價鍵CAD4、A原子的L層比B原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個。由此可推知A、B可以形成的化合物為()A．離子化合物B2A3B．離子化合物B3A2C．共價化合物B3A2D共價化合物B2A3B
