共價(jià)鍵的形成 (2).ppt

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1、共價(jià)鍵某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-····：：鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程?！·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論氫分子的形成：H·氯化氫分子的形成：···Cl··：

2、·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。碘＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕

3、﹕﹕﹕﹕定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。[]+－·H·Na﹕﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原

4、子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。離子鍵和共價(jià)鍵的比較Theend