共價(jià)鍵的形成 (2).ppt

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1、共價(jià)鍵復(fù)習(xí)離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）AD2、下列電子式中正確的是（）C復(fù)習(xí)思考與交流H·和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？H····Cl··：我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子H····Cl··：二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿

2、出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝···Cl··：H·愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類(lèi)的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃1.定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.成鍵條件：同種或不同種非金屬元素二、共價(jià)鍵成鍵微粒本質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2.共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物或只含共價(jià)鍵的化合物，叫做共價(jià)化合物非金屬氫化物(如HCl,H2O,N

3、H3等)非金屬氧化物(如CO2,SO3等)酸(如H2SO4,HNO3等)大多數(shù)有機(jī)化合物(如甲烷,酒精,蔗糖等)都是共價(jià)化合物;1.每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，也不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）書(shū)寫(xiě)要求：知識(shí)點(diǎn)3共價(jià)鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式?！·····原子的電子式原子的電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。①電子式②結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為C????氫分子的形成：H·

4、氯化氫分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）知識(shí)點(diǎn)4用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程共用電子對(duì)共用電子對(duì)（1）氯氣練習(xí)1：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－HBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕練習(xí)2：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式1.H22.HCl3.H2O4.CO25.NH3答案：2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O··

5、·H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)“[]”練習(xí)3:書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式CCl4、HF、H2O2、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH41.共用電子數(shù)多的原子通常放中心判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物練習(xí)4:NaOHH2SMgCl2H2SO4KNO3CO2a.存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.也存在于某些離子化合物中知識(shí)點(diǎn)5：共價(jià)鍵的存在共價(jià)單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)鍵鈉離

6、子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。[]+－·H·Na﹕﹕··O過(guò)氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵練習(xí)5:下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵AD知識(shí)點(diǎn)：注：離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物知識(shí)點(diǎn)6：共價(jià)鍵的分類(lèi)非極性鍵:共用電

7、子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵；同種元素原子。電子對(duì)不偏移極性鍵:共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵不同種元素原子電子對(duì)偏向ClCl····H····HH··判斷下列共價(jià)鍵的類(lèi)型(極性鍵還是非極性鍵)O2、H2S、H2、H2O、N2、CH4、CO2、Cl2非極性鍵：O2，N2，H2，Cl2,極性鍵：H2S，H2O，CH4，CO2練習(xí)6:課堂練習(xí)1.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-D課堂練習(xí)2.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.NaClC.CCl4D.