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1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)知識回顧分析HCl在水中的電離過程，寫出電離方程式。HCl=H++Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-HCl是電解質(zhì)在水溶液中電離強完全知識回顧知識回顧分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。CH3COOH是電解質(zhì)在水溶液中電離弱部分CH3COOHH++CH3COO-下列哪幅電離示意圖可以表示水的電離過程？以分子形式存在部分電離完全電離如何用實驗探究水的電離過程？OH-OH-OH-OH-OH-OH-探究實驗精確的純水導(dǎo)電實驗GG現(xiàn)象：指針擺動不亮結(jié)論：水是電解質(zhì)弱H2
2、O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－發(fā)生電離部分靈敏電流計燈泡知識總結(jié)一、水的電離1、水是一種弱電解質(zhì)2、水的電離方程式:H2OH＋＋OH－3、水的電離平衡的影響因素:水的電離平衡的移動c(H+)兩者關(guān)系c(OH-)移動方向溶液酸堿性純水加熱+HCl+NaOH+CH3COONa或Na2CO3+NH4Cl或FeCl3=中↑↑=→中↑＞↑↑↓↓↓↑→→酸酸堿堿↓＞＜＜←←抑制促進H2OH＋＋OH－知識總結(jié)一、水的電離1、水是一種弱電解質(zhì)2、水的電離方程式:H2OH＋＋OH－3、水的電離平衡的影響因素:（1）溫度：升高溫度，促進水的電離（2
3、）加入酸/堿：抑制水的電離（3）加入弱酸鹽/弱堿鹽：促進水的電離二、水的離子積H2OH＋＋OH－K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離=室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積△H＞0注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1知識總結(jié)二、水的離子積2、室溫下（25℃），Kw=1×10-141、c(H+)·c(OH-)Kw=3、溫度升高，Kw增大100℃，Kw=1×10-124、不僅適用于純水、也適用于稀的電解質(zhì)水溶液學(xué)與問常
4、溫下純水0.01mol/LHCl0.01mol/LNaOHC(H+)C(OH-)兩者關(guān)系10-710-7=10-210-1210-1210-2＞＜0.01mol/LHCl溶液中由水電離出來的c(H+)是多少？0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出來的c(OH-)是多少？在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？10-1210-12酸或堿鞏固練習(xí)常溫下，濃度為0.5×10-5mol/L的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水c(OH-)水=c(
5、H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-141×10-5mol/L=1×10-9mol/L三、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=—lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=—lg10-7=7c(H+)＜c(OH-)堿性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性c(H+)=1mol/L例：pH=02、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c
6、(OH-)的關(guān)系pH酸性中性堿性常溫下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)=1×10-7c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？答：不一定，只有在常溫下才顯中性。常溫下c(H+)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大pH的測定：pH計（酸度計）（2）
7、pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：（1）酸堿指示劑甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍無紅精確測定：用法：撕PH試紙在表面皿中央，用干燥潔凈玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色（2007年高考廣東卷）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是()A、酸堿指示劑B、pH計C、精密pH試紙D、廣泛pH試紙高考鏈接B高考鏈接√在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I
8、－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤酸性條件
