氧化反應(yīng)還原反應(yīng).ppt

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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能蘇教版化學(xué)必修2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)銘選中學(xué)化學(xué)組李雄英12活動(dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)2】將一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入稀硫酸溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？【實(shí)驗(yàn)1】將一塊鋅片和一塊銅片分別插入稀硫酸溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？3【實(shí)驗(yàn)3】用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)2中的鋅片和銅片連接起來，有什么現(xiàn)象？為什么？活動(dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)4】在導(dǎo)線間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上無明顯現(xiàn)象，鋅片表面有氣泡并逐漸溶解。鋅片不斷溶解，銅片上表面有氣泡。電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

2、。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。說明有電流產(chǎn)生銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2↑同實(shí)驗(yàn)1同實(shí)驗(yàn)15思考實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)銅片表面有氫氣析出，它是怎樣形成的？它與外電路電流的形成有什么關(guān)系？化學(xué)能又是怎樣轉(zhuǎn)化成電能?氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）原電池：將化學(xué)

3、能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池（1）定義把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池89電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池的電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑還原反應(yīng)Zn+2H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2）工作原理意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池101780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時(shí)，已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí)，就

4、發(fā)生抽搐。實(shí)驗(yàn)2:將青蛙放到銅制的解剖盤里，當(dāng)解剖刀接觸蛙腿時(shí)，蛙腿發(fā)生抽搐。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出：青蛙自身肌肉和神經(jīng)里的“生物電”是導(dǎo)致抽搐的原因。1791年，伽伐尼發(fā)表了《論肌肉中的生物電》論文，引起廣泛關(guān)注?？茖W(xué)史話伏打與電池的發(fā)明善于質(zhì)疑的意大利物理學(xué)家伏打，提出了疑問：為什么只有青蛙腿和銅器和鐵器接觸時(shí)才發(fā)生抽搐？實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1:將青蛙腿放在銅盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿抽搐。實(shí)驗(yàn)2:將青蛙腿放在木盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿不動(dòng)。經(jīng)過一番研究，伏打用實(shí)驗(yàn)推翻了伽伐尼的結(jié)論，他發(fā)現(xiàn)兩種活潑性不同的金屬同時(shí)接觸蛙腿，蛙腿就會(huì)抽搐，蛙腿只是起了顯示電流通

5、過的作用，所謂特殊的“動(dòng)物電”是不存在的。聯(lián)想到肌肉、神經(jīng)類似于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的溶液，那么，電解質(zhì)溶液與活潑性不同的金屬作用會(huì)不會(huì)產(chǎn)生電流呢？【實(shí)驗(yàn)探究】形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）（可以）（不可以）【實(shí)驗(yàn)探究】形成原電池的條件（不可以）（不可以）（3）組成原電池的條件①有活潑性不同的兩個(gè)電極②兩電極都接觸電解質(zhì)溶液③正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路④在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！編熒懻摽偨Y(jié)】15【練習(xí)1】下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石

6、墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC2、原電池原理的應(yīng)用（1）金屬的腐蝕促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率閱讀教材41頁資料卡分析鋼鐵電化學(xué)腐蝕的原因，探討防止鋼鐵腐蝕的方法及原理。金屬防腐蝕方法：（1）覆蓋保護(hù)層；（2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe2+Cu—2e-=Cu2+正極：負(fù)極：②設(shè)計(jì)原電池如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池2.一個(gè)電池反應(yīng)的離

7、子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl