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《氧化還原反應(yīng).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第3講 氧化還原反應(yīng)課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.高考對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的考查常以選擇題的形式對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行辨析，難度較小。2.涉及氧化性、還原性的比較，以具體的物質(zhì)的性質(zhì)為載體，以選擇題和填空題的形式考查氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算，還有強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用等，難度中等?？枷蚧?dòng)探究? 探究考向一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律有電子得失或偏移發(fā)生變化【知識(shí)梳理】2．氧化劑和還原劑的
2、比較氧化劑還原劑電子得失化合價(jià)變化反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)產(chǎn)物得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成【要點(diǎn)深化】【特別提醒】【典例精析】[答案]A[答案]A? 探究考向二 氧化劑和還原劑、氧化性和還原性【知識(shí)梳理】FeS【要點(diǎn)深化】3．依據(jù)元素周期表【特別提醒】【典例精析】[答案]A[答案]A? 探究考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算【知識(shí)梳理】【要點(diǎn)深化】【特別提醒】【典例精析】[答案]D【備選理由】考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和離子方程式。備用習(xí)題[答
3、案]D[答案]D專題二│巧用電子守恒解答氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題專題二巧用電子守恒解答氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題方法技巧總述專題二│方法技巧總述總之，有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的核心就是利用得失電子守恒來(lái)建立等式，準(zhǔn)確找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素得失電子的數(shù)目，并建立此等式是解這類問(wèn)題的關(guān)鍵。巧妙運(yùn)用電子守恒法可以快速、準(zhǔn)確地解決問(wèn)題，提高解決問(wèn)題的能力。專題二│方法技巧總述專題二│考向互動(dòng)探究考向互動(dòng)探究?一、電子守恒法的解題原理專題二│考向互動(dòng)探究?二、利用電子守恒解常見(jiàn)題型的方法題型一 簡(jiǎn)單反應(yīng)的電子
4、得失守恒問(wèn)題【解題策略】專題二│考向互動(dòng)探究[答案]A專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究[答案]C專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究題型二 電化學(xué)中的電子得失守恒問(wèn)題【解題策略】專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究圖Z2－1[答案]A專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究題型三 多元素參與反應(yīng)的電子得失守恒問(wèn)題【解題策略】專題二│考向互動(dòng)探究[答案]1.52.2專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探
5、究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究題型四 微粒先后反應(yīng)時(shí)電子守恒的問(wèn)題【解題策略】專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究[答案](1)5∶3(2)＋3價(jià)(3)112專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究題型五 多步反應(yīng)電子得失守恒問(wèn)題【解題策略】專題二│考向互動(dòng)探究[答案]58.8%專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究專題二│考向互動(dòng)探究化合
6、物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3:5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，求x和化學(xué)方程式3BrFx+5H2O=(10-3x)HBrO3+3xHF+(3x-7)/2Br2+(9x-25)/2O2(10-3x)>0(3x-7)/2>0(9x-25)/2>0∴x=33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2加熱0.040mol?KMnO4固體一段時(shí)間以后，收集到amol單質(zhì)氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過(guò)量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到bmol單質(zhì)氣體，此時(shí)錳元素全部以Mn2
7、+存在與反應(yīng)后溶液中，則： （1）a+b的最小值？???（2）當(dāng)a+b=0.090時(shí)，殘留固體質(zhì)量為多少克？解答過(guò)程MnO4-Mn2+得0.040mol×5=0.2mole-2Cl-Cl2失2bmole-2O2-O2失4amol∴2a+4b=0.2∴a+b=0.1-a(1)a+b的最小值為0.1-0.04÷2=0.080（2）a+b=0.090時(shí)，a=0.010m(固體)=m(KMnO4)-m(O2)=0.040mol×158g/mol-0.010mol×32g/mol=6g
