氧化還原反應(yīng).ppt

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1、氧化還原反應(yīng)鐘祥三中【思考】分別指出下列反應(yīng)各屬于什么類型？（1）2Mg+O2點燃2MgO（2）CuO+H2高溫Cu+H2O（3）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2置換反應(yīng)化合反應(yīng)？？？氧化反應(yīng)還原反應(yīng)？？？從得氧失氧的角度，化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)（得到氧的反應(yīng)）還原反應(yīng)（失去氧的反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，氧化與還原是相互對立、相互依存而統(tǒng)一于一個反應(yīng)中的兩個過程，不能獨立存在，沒有先后之分。我們把這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)【思考】從得氧失氧的

2、角度分析，下面兩個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClCuO＋H2===Cu＋H2O得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)＋２００＋１化合價降低化合價升高一、氧化還原反應(yīng)1、特征:反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化（據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)）物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2）2KClO3△2KCl+3O2↑（3）2Mg+O2點燃2MgO（4

3、）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（5）2Na+Cl2=2NaCl（6）H2+Cl2=2HCl非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)+5-1-2000+2-2+3+20+400+1-10+10-1【思考】氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會升降？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原以NaCl的形成過程為例分析化合價升降的原因：電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏

4、離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原2、實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）以HCl的形成過程為例分析化合價升降的原因：電子對的偏移HClHCl失電子（電子對偏離）→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)得電子（電子對偏向）→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)【思考】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系√×√×√√××【結(jié)論】1、置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；2、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原

5、反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(2)：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)二、氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)判斷：反應(yīng)時所含元素的化合價降低。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)判斷：反應(yīng)時所含元素的化合價升高。三、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物反應(yīng)物生成物判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的八字真經(jīng)：失、升、氧、還得、降、還、氧電子化合價高被化發(fā)生化反應(yīng)是原劑具有原性電子化合價低被原是化劑具有化性發(fā)生原反應(yīng)失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

6、得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1、單線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1（氧化劑）（還原劑）2e-注意：1、箭頭必須由還原劑指向氧化劑，箭頭兩端對準變價元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2+3+20+4得3e-×2失2e-×32、雙線橋法氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物步驟：①標(biāo)價態(tài)②連雙線③注得失注意：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)常見的氧化劑還原劑氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如

7、：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。四、氧化性和還原性1、氧化性、還原性與元素價態(tài)的關(guān)系當(dāng)元素處于最高價態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低價態(tài)：只具有還原性如：KIH2SZnHCl中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2SCl2CO2、氧化性、還原性強弱判斷（根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

8、氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【練習(xí)】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.比較氧化性還原性的強弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O五、氧化還原反應(yīng)的分類1、全部氧化還