《氧化還原反應(yīng)》.ppt

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1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)請用所學(xué)過的分類法對下列反應(yīng)進(jìn)行分類：1、S+O2===SO22、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑3、NaOH+HCl===NaCl+H2O4、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2點(diǎn)燃高溫思考與交流1.請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？（一）從得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2失去氧，被還原（還原反應(yīng)）同時(shí)進(jìn)行1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng):_________________叫氧化反應(yīng)

2、._________________叫還原反應(yīng).________________叫氧化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、定義提問：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？思考與交流：1、請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===SO2CuO+H2===Cu+H2O點(diǎn)燃0+2+200+2+100+40-2+200+1上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，那化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)之間存在什么樣的聯(lián)系呢？＋２００＋1化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧

3、化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）化合價(jià)升降與氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)關(guān)系：＋1００＋2化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）H2O＋C===H2＋CO小結(jié)：升價(jià)被氧化，降價(jià)被還原2、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng):是氧化反應(yīng)是還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。應(yīng)用：可以判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaO

4、H+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑MnO2△△思考：分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型舉例是否屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Na＋Cl2＝2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高溫否是△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[結(jié)論]置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不全是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)

5、氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖示1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD高溫練一練2、當(dāng)化合物中的某元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)時(shí)，該元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被還原Ｃ.可能被氧化，也可能被還原Ｄ.化合價(jià)降低為零C作業(yè)布置P38T4、6第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl1、化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2、課本介紹的兩個(gè)反

6、應(yīng)過程有何相同的特點(diǎn)與不同的特點(diǎn)？[思考][問題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－1失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的得失NaCl轉(zhuǎn)移e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價(jià)化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：共用電子對的偏移HClHCl小結(jié)：氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧

7、化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：有元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。Mg+Cl2＝MgCl200+2-1失2e-得2e-注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示——雙線橋法練習(xí)：用“雙線橋”法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+