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1、氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？√√√√√1．元素的化合價是由什么決定的呢？思考2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？4．在同一個化學反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？3．在同一個化學反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移特征（判斷依據(jù)）：化合價升降氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系
2、失電子（化合價升高）的，叫做還原劑；得電子（化合價降低）的，叫做氧化劑。物質(zhì)物質(zhì)失電子（化合價升高）的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；得電子（化合價降低）的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。被氧化（化合價升高）的元素所對應(yīng)的產(chǎn)物，叫做氧化產(chǎn)物；被還原（化合價降低）的元素所對應(yīng)的產(chǎn)物，叫做還原產(chǎn)物。相互關(guān)系：還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。被氧化，被還原，知識點一：氧化還原反應(yīng)的表示方法00＋1－1化合價降低，被還原化合價升高，被氧化雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果（1）雙箭號---從反應(yīng)物指向生成物
3、；（2）箭號起、止為同一種元素；（3）標出得、失電子總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）失去2e－，得到2e－，單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學反應(yīng)的本質(zhì)（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（得失電子總數(shù)相等）00＋1－12e－知識點二：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。1.還原性：失去電子的性質(zhì)（實質(zhì)）化合價升高（特征）（物質(zhì)失去電子的能力越強則還原性越強）2.氧化性：得到電子的性質(zhì)（實質(zhì)）化合價降低（特征）（物質(zhì)得到電子的能力越強則氧化性越強）[例
4、1]下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)有無氧化還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？(1)KII2(2)SO2SO3(3)HgCl2Hg2Cl2(4)SO2S(5)N2O5N2O3(6)KMnO4K2MnO4還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性[例2]下列微粒中只有氧化性的是；只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5）Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3
5、HClO4只能做還原劑只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑小結(jié)1：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價態(tài)---只能得電子----只有氧化性（2）元素處于最低價態(tài)---只能失電子----只有還原性（3）元素處于中間價態(tài)--------既能得電子---既有氧化性又能失電子又有還原性小結(jié)2：常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素單質(zhì)、氧氣；含有高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、濃H2SO4等。（2）常見的還原劑：活潑的金屬如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金屬如：H2、C;含有低價
6、態(tài)元素的化合物如：H2S、CO、HI等。知識點三：判斷化學反應(yīng)中各物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。一、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強氧化性強還原性 弱還原性弱氧化性反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物[例]指出下列反應(yīng)中MnO2.FeCl3.Cl2三種微粒的氧化性強弱。>>2FeCl2+Cl2===2FeCl3MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O+2-10+3-1MnO2Cl2FeCl3二、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當不同的氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易進行判斷２ＫMnO
7、４+１６HCl（濃）==２ＫＣｌ＋MnCl2+５Cl2+８H2OMnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O△氧化性：ＫＭｎＯ４＞ＭｎＯ２三、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：與含有變價元素的還原劑在相似條件下反應(yīng)，，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。２Ｆｅ＋３Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ△△氧化性：Ｃｌ２＞ＳKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Na+Al3+Fe2+H+Cu2+氧化性逐漸增強還原性逐漸減弱四、根據(jù)金屬活動性順序表判斷：
