氧化還原反應(yīng).ppt

《氧化還原反應(yīng).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)授課教師：汪　玲[探究]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖從化合價變化的角度分類化學(xué)反應(yīng)（新標(biāo)準(zhǔn)）[探究]請大家討論2Cu0+C=2Cu+CO2的反應(yīng)，誰得到氧？誰失去氧？得到的氧原子和失去的氧原子有什么關(guān)系？反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種降低？升高和降低的化合價有什么關(guān)系？進一步分析，可得到什么結(jié)論？2Na+Cl2=2NaCl這個反應(yīng)呢？化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖從化合價變化的角度分類化學(xué)反應(yīng)（新標(biāo)準(zhǔn)）從電子的得失（或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)［課堂小結(jié)］化合價升高，失

2、電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原“升---失----氧”“降---得----還”口訣：1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑［鞏固練習(xí)］2.在反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中，___元素化合價升高，被____（填“氧化”或“還原”），發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價降低，被_____（填“氧化”或“還原”），發(fā)

3、生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。3.給出以下方程式，指出其基本反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?；痉磻?yīng)類型反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4是交叉CaO+H2O==Ca(OH)2否分解反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑是交叉CaCO3CaO+CO2↑否置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4是從屬CuO+H2Cu+H2O是復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3否相對NaOH+HCl==NaCl+H2O否[討論]1.為什么置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)？2.為什么

4、復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)？3.有何特點的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？